期中综合评价卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

极电极反应式为4OH一4e一O,A十2H,O,阴极电极反应 液变蓝，离子方程式为C2十2I一2C1厂十12↓。(3)测定电 式为2NO2+12H-+10e—N2◆+6H2O,电解池阴极生成 极上析出的Cu的质量的先后顺序应为①③④⑥，而无须刮下 5.6gN2,转移电子物质的量为：5.6g÷28g/mol×10=2mol: 电极上析出的铜再称量。另外，之所以烘干称量两次的原因在 每有2mol水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为 1mol×18g/mol=18g,D项正确.] 于减少称量误差。(4)由电荷量守恒得：Q=h一64g·m0l可 13.B[该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错 误：正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：○2十 ×2×NA×1.60×10-9,NA 64× m2X1.6X10-o 2H,O+4e= —4OH,故B正确：负极上燃料辛烷失电子发生 答案：(1)DAB 氧化反应，电极反应式为CgH18十25O2 -50e =8C02+ (2)2C1--2eCl2个变蓝色 9H2O,故C错误：标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5 C1。+21- —2C1厂+12 mol,根据O2+4e- 20-知，当消耗0.5m0l氧气转移电子 (3)①③④⊙ 的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2m0l, It 故D错误。 (4)64× 7 2×1.6×10-19 14.AD[放电时相当于原电池，溶液中H向正极PbO2电极迁 20.解析：(1)铅蓄电池的电池反应是Pb十PbO2十2H2SO1 移，A正确：放电时，电路中转移0.2ol电子时Pb电极质量增 2PbSO,+2H2O,PbO2中Pb的化合价降低，即PbO2作正极： 加9.6g,B错误；充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C (2)①根据图1，PbSO1溶解度大于PbCO3,说明PbCO3比 错误：充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO1十2e PbSO1更难溶，因此离子反应方程式为PbSO1(s)十CO(aq) =Pb十SO子，D正确。] -PbCO3(s)+SO(aq):②温度降低，碳酸钠的溶解度降 15.BD[X电极连接的电极上发生反应是微生物作用下葡萄糖 低，其在溶液中的浓度降低，反应速率降低；(3)①做对照实验， (C:H12O:),H2O生成CO2,Y电极连接电极上，微生物作用 取少量PbO2与试管中，向其中滴加HO2溶液，产生可使带火 下，硝酸根离子生成了氨气，氨元素化合价降低，发生还原反 星木条复然的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正 应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极：X为正极，C为阳 极，发生氧化反应，故A错误：电源中Y为负极，X为正极，电流 确：②HO2的结构式为H一O一O一H,其电子式为：H:O 由C1→C2,所以C1极上的电势比C2极上的高，故B正确；若有 1 mol NO3被还原，阴极电极反应式得到：2NO5+10e 十 O:H:(4)①根据电解原理，在阴极上得到电子，化合价降低 12H+N2↑+6H2O,可知电子转移5mol,则有5 molHT通 根据图3，阴极反应式为PbCl+2e一Pb十4Cl;② 过质子膜迁移至阴板区，故C错误；1mol葡萄糖被完全氧化 PbCI是PbO粗品溶解在HCI和NaC】的混合溶液中得到的 时，碳元素化合价0价变化为十4价，理论上电极上流出4ol 因此为了恢复其浓度，阴极区继续添加Pb○粗品；(5)电解饱和 ×6=24mole,故D正确。 食盐水，阳极反应式为：2C1一2e =C12◆，铅蓄电池的正极 16.解析：(1)原电池阴离子移向负极，该电池中○H向负极移动； 反应式为Pb02+4H++SO2-+2e =PbS0,+2H2O.产生 (2)甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，发生氧化反应，该 26.88L的氯气，整个电路转移电子物质的量为26.88×2/22.4 电池负极的电极反应为CH3OH一6e十8OH =C05十 mol=2.4mol,则铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为2.4×2/2 6H,O。(3)加入9.8gCu(OH)2固体能使电解质溶液恢复原 mol=2.4mol,开始硫酸总物质的量为0.8×4.5mol=3.6 状，m[Cu(OH)2]=g8g/mo 9.8g mol,反应后剩余硫酸的物质的量为(3.6一2.4)mol=1.2mol =0.1mol,相当于加入0.1mol 即电解后硫酸溶液的浓度为c(H2SO,)=1.2/0,8mol·L CuO和0.1molH2O,根据Cu原子守恒得n(CuSO,)=n[Cu 1.5mol·L (OH)2]=0.1 mol,e(CusO )=0.1 mol =0.2mol/L,根据