1.1.2构造原理与电子排布式-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 第二课时 构造原理与电子排布式 【知识回顾】 1、电子排布规律： 2、各能层能量高低顺序： 3、同一能层各能级能量顺序： 不同能层相同能级能量顺序： E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf) E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s) E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q) ①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。 ②各电子层最多容纳2n2个电子。 ③最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。倒数第三层不超过32个电子 引课视频：能级交错及构造原理 学习目标 1、了解原子核外电子排布的构造原理，能写出1~36号元素基态原子的电子排布式。 2、通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。 3、结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。 一、构造原理 1、概念： 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… 2、构造原理顺序： 记忆方法一——构造原理示意图： 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 羊肉串法 6 7 5 6 7 … 4 5 4 5 6 4 5 1 2 2 3 3 4 3 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… s s s s s s