1.1.1能层与能级、基态与激发态、原子光谱-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 第一课时 能层与能级、基态与激发态、原子光谱 引课视频：能级大楼的电子居民 学习目标 1、通过认识原子结构和电子排布理解能层和能级的关系，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征。 2、通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义，能从电子跃迁角度初步解释原子光谱的形成，进一步强化“结构决定性质”的观念。 原子(ATOM)结构模型的演变 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表 1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理 开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态 1936年德国科学家马德隆发表了以 原子光谱事实为依据完整的构造理论 核外电子按能量高低分层排布规律的发展过程 一、能层与能级 1、能层 （1）概念： 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 电子层 能层 能层越高，电子的能量越高 （2）表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数 2=2×12 8=2×22　  18=2×32 32=2×42　  50=2×52 72=2×62 98=2×72 能层越高,电子的能量越高。 能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 ①能量规律 ②数量规律 每层容纳的电子数不超过2n2（n为能层序数） 2、能级 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的能级。 （1）概念： 分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。 s、p、d、f np nd （2）表示方法及各能级最多容纳的电子数 .... 6 5 4 3 2 1 .... PONMLK 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g ...... 能层能量 离核越远，能量越高 能级（s、p、d、f）能量升高 最多容纳的电子数目 2 2+6=