1.1.2 原子结构（第2课时 构造原理与电子排布式）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第2课时：构造原理与电子排布式 第一章 原子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 价电子排布式 PART 03 电子排布式 构造原理 在化学（必修）中我们就学习了原子核外电子是在原子核外距离原子核由近及远、能量由低到高分层排布。如1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图为： 新课导入 根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一： +19 2 8 9 1s22s22p63s23p63d1 猜想二： +19 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 × √ 【思考与讨论】 新课导入 01 构造原理 CONTENTS 目录 5 一、构造原理与电子排布式 1.构造原理——核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。如下图所示: (1)内容： 01、构造原理 构造原理： 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 1、构造原理 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 01、构造原理 构造原理规律： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d （2）理论依据：构造原理 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级 存在着能级交错 01、构造原理 02 电子排布式 CONTENTS 目录 9 02、电子排布式 10 2、电子排布式 电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 Na： 1s2 2s2 2p6 3s1 能层序数 该能级上的电子数 能级符号 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 核外电子排布的表示方法 如从氢到碳的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　氦　　锂　　铍　　　 硼　　　 碳 按照构造原理,元素的核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和一个核外电