6.3 物质的溶解性（第2课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版）

第3节 物质的溶解性 （第2课时） 第6章 溶解现象 【学习目标】 1. 理解固体溶解度的含义，会绘制和使用固体物质的溶解度曲线。 2. 了解气体溶解度的影响因素。 硝酸钾 白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 “溶解之王”争霸赛 氯化钠江湖人称食盐，硝酸钾江湖人称复合肥 20℃ 40℃ 氯化钠 硝酸钾 不行 应该在同一温度下 硝酸钾：我达到饱和状态时能溶解36.3克，你最多却只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我是“溶解之王”。 硝酸钾 氯化钠 氯化钠：我最多能溶解47.4克，你最多却只能溶解36克。我溶解得比你多，所以我是“溶解之王”。 20℃ 20℃ 应该溶剂的量相同 不行 1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水 硝酸钾：那我们都各取1克，都溶解在20克水中，结果都能溶解完。所以我们的溶解能力一样强。我们并列为“溶解之王”。 20℃ 20℃ 应该达到饱和状态 不行 一定状态（达到饱和） 定量地比较不同物质的溶解能力应该控制一定的条件： 一定温度 一定溶剂的量 溶解度 一、物质溶解性的定量表示 一、物质溶解性的定量表示 1. 固体物质的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克 S 一、物质溶解性的定量表示 1. 固体物质的溶解度 （3）含义： ①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解NaCl的质量为36.0g。 （在20℃时，100g水中最多溶解NaCl的质量为36.0g） 一、物质溶解性的定量表示 1. 固体物质的溶解度 （3）含义： ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=S：100g：（100g+S）。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 则在20℃时，任意质量的NaCl饱和状态中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 常见物质的溶解度（２０℃） 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗 糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度/克 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 “溶解之王”争霸赛—初步较量 11 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g （4）溶解度与溶解性的关系： 提 示： 难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 （1）固体物质溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 2. 固体物质的溶解度曲线 一、物质溶解性的定量表示 ①列表法： 13 . . . . 溶解度/                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . 硝酸钾 . . . . 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 2. 固体物质的溶解度曲线 ②曲线法： （1）固体物质溶解度的表示方法 14 点 线 面 曲线上的点 曲线交点 陡升型 下降型 缓升型 曲线下方的面上的点 曲线上方的面上的点 （2）固体物质溶解度曲线的意义 某物质在对应温度下的溶解度 两物质在该温度下的溶解度