7.2 物质溶解的量（第一课时）-九年级化学下册同步精品课堂（科粤版2012）

第七章 溶 液 7.2物质溶解的量 情境导入 在外界条件不改变的情况下，食盐水会随着时间的流逝而变淡吗？ 食盐水 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 特征：均一性、稳定性 交流讨论：可溶物能无限制的溶解在一定量的水中吗？ 旧知回顾 硝酸钾、氯酸钾在水中的溶解性 探究实验 15ml 水 室温下 3g KNO3 3g KClO3 全部溶解 有固体剩余 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 T ℃ 定量的水 加溶质 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 不饱和溶液 一、溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 完全溶解 一、溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液 1、明确前提条件“一定温度”、“一定溶剂” (若改变这两个条件，就可能使溶液不饱和) 2、溶液是一定条件下这种溶质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液 3、“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量已达到了最大限度，“能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还未达到了最大限度 思考讨论 食盐饱和溶液 食盐 3g 100g 在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克 此说法不正确 在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？ 思考讨论 在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和，这句话是否正确？ 不正确 氯化钠溶液 硝酸钾 加入同种溶质，观察是否溶解 思考讨论 取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和；若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 一、溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液 如何判断某溶液是否为饱和溶液？ ①有未溶解的溶质， 且溶质不再减少 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液 ②没有未溶解的溶质 a 刚好饱和 b 不饱和 硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的转化 探究实验 饱和溶液 固体剩余 实验 硝酸钾 固体和溶液均分2份 加水 搅拌 加热 冷却 饱和溶液 饱和溶液 剩余固体溶解，可能变为不饱和溶液 析出固体，变为饱和溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 Ca(OH)2 不饱和溶液 ③蒸发水 ②升温 ①加Ca(OH)2 （1）对于大多数固体物质来说 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂 ①加溶质 （2）特殊情况 Ca(OH)2 饱和溶液 ①加水 ②升温 ②降温 ③蒸发溶剂 ②降温 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，此说法是否正确？ 完全溶解 NaCl的不饱和溶液 不完全溶解 Ca(OH)2的饱和溶液 浓度大 浓度小 思考讨论 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，此说法是否正确？ 思考讨论 Ca(OH)2溶液是饱和溶液,NaCl溶液是不饱和溶液,NaCl溶液的浓度比Ca(OH)2溶液的浓度大得多 但在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 没有必然联系 相同温度下，相同质量中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 思考讨论 饱和溶液与不饱和溶液 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质 相互转化：（大多数固体） 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 ①增加溶质②减少溶剂③冷却 不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 思考讨论 1、一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法中正确的是(　　) A、晶体质量减小 B、晶体质量增加 C、溶液质量不变 D、溶液质量增加 C 思考讨论 D 思考讨论 2、一杯20 ℃时的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（　　） A、蒸发10 g水，有NaNO3晶体析出 B、降低10 ℃时，有NaNO3晶体析出 C、加入10 g NaNO3晶体，仍有NaNO3晶体存在 D、在该温度下，加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少 C 思考讨论 3、把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水 其中措施正确的是(　　) A、