7.2 物质溶解的量（第二课时）-九年级化学下册同步精品课堂（科粤版2012）

第七章 溶 液 7.2物质溶解的量 问题导入 一、溶解度 定量地描述不同物质的溶解能力的大小 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶 解度 条 件 标 准 单 位 溶液状态 注：没有指明溶剂，一般默认为水 一定温度 100克溶剂 （水） 饱和状态 溶质的质量（克） 固体物质溶解度四要素 例：在20 ℃时100g水中溶解23.8g氯化钾就能达到饱和状态，那么23.8g就是氯化钾在20 ℃时的溶解度 根据以上的信息能不能求出氯化钾饱和溶液的质量？其中溶质质量是多少？溶剂质量是多少？ 氯化钾饱和溶液的质量 = 溶质质量 + 溶质质量 = 100g + 23.8g = 123.8g 一、溶解度 判断下列关于溶解度的说法是否正确？ (1)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g (2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g (3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5 (4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g． 不正确 100g不是溶剂的质量； 不正确 没有指明温度 不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态； 不正确 没有指明溶解度的单位； 一、溶解度 易错点辨析 1、溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同 2、溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液 3、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度 4、影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与溶质、溶剂的质量多少无关 一、溶解度 一、溶解度 根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的 1、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　） A、该溶液是饱和溶液 B、溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等 C、溶液质量为100克 D、溶质与溶剂质量比为9：25 C 2、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　) A、20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B、20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C、20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D、20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B 二、溶解度的表示方法 （1）列表法： 二、溶解度的表示方法 （2）溶解度曲线: 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，由上表的数据通过描点法绘制溶解度随温度变化的曲线，即溶解度曲线 二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的应用 （1）点 曲线上的点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度 （2）交点 交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同 二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的意义 大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾 曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠 （3）趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小 二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的意义 熟石灰的溶解度曲线 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的意义 （4）曲线上方的区域： 溶液为饱和溶液且溶质有剩余 （5）曲线下方的区域： 溶液为不饱和溶液 溶解度曲线 应 用 1．可知该物质在任一温度下的溶解度数值 2．可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小 3．交点M的意义：在t1℃时，A、B两种溶液的溶解度相等，均为 s1 g 4．可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表示该溶质受温度影响越大 5．处于曲线上任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲线下方任一点，表示该溶液处于不饱和状态。处于曲线上方任一点，表示该溶液处于饱和状态且有剩余固体 S (g) t(℃) S1 M A B t1 A B C P 1、20℃时，A的溶解度是______； 2、90℃时三种物质的溶解度大小顺序是__________ 3、随着温度的升高，溶解度下降的物质是__________ 4、P点表示的意义是_________________________