第四单元 物质结构元素周期律 A卷 学业水平达标卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学必修第一册单元检测AB卷（人教版2019）

9.A[本题考查化学计算。标准状况下，n(H2)=:17.解析本题考查溶液配制。 2.4L,mol7=0.125mol,由Mg~H,可知，生成 2.8L 答案(1)2.0NaOH易潮解，若速度过慢，会造成称 重不准确 0.125molH2需要0.125 mol Mg,由Zn~H2可知，生成 (2)500mL容量瓶500mL烧杯误差大 0.125m0lH:需要0.125m0lZ,由号Al~H,可知，生 (3)0.10 mol/L NaOH 0.05 mol/I (4)D 成0.125molH2需要0.083molA1,所以混合物中三种 (5)转移过程中，部分溶液溅出：定容时仰视或俯视 金属的物质的量之和应在0.083mol和0.125mol: 刻度线等 之间。] 18.解析本题考查化学实验。(1)装置②是用氢氧化钠吸 10.D[本题考查离子共存。A项，HCO与OH反应生： 收多余的氯气防止污染，发生的反应为氯气和氢氧化钠 成CO和水，错误；B项，CO与Ca+反应生成： 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(2)溶液呈黄绿色说 CaCO3,错误：C项，OH与H反应生成H2O,错误；D: 明溶液中含有氯气分子。(3)石蕊试纸变红说明含有氢 项，四种离子可以共存，正确。] 离子，溶液呈酸性：溶液褪色说明氯水有漂白性。(4)氯 11.AB[根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所： 气难溶于饱和食盐水，与浓硫酸不反应，故只能用氯化 以A正确；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C! 亚铁来吸收多余的氯气。(5)验证氯气的氧化性大于碘 错误：标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之： 单质，只需将氯气通入到碘化钾溶液中，加入四氯化碳 比，D错误：求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子 萃取，可观察到试管中液体分层，下层溶液为紫红色。 所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量= 答案(1)Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O 16g·m07X5,1g氧气中氧原子的物质的量= I g (2)C12 (3)酸性和漂白性（或酸性和氧化性） 32g·m0lTX2,比位为5：1，故B正确] (4)b (5)KI液体分层，下层液体紫红色，上层液体无色 12.BC[A项，CH,COOH为弱酸，不能拆写成离子形式，19.解析本题考查铁与水反应产物的实验探究。铁与水 错误，D项，正确的离子方程式应为2H+SO十Ba2+ 反应生成FeO,,将其溶于盐酸，应生成Fe2+和Fe3+。 +2OH—2H2O+BaSO,￥，错误。] 加入KSCN溶液显红色，则说明含有Fe3+。加入铁粉发 l3.DL本题考查物质的量的相关计算。1 mol CaCO:、: 生化合反应，为Fe3+与Fe反应生成Fe2+。再向其中加 1 mol Mg(OH)2、1 mol MgO均可消耗2 mol HCI,.相 入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2,随后变成灰绿 同质量下，由于三种物质的摩尔质量依次减小，由： 色，最后变成红褐色。 =将，三种物质的物质的量依次增大，故中和胃酸能 答案(1)3Fe+4H,O(g)△Fe,0,十4H。 力依次增大，D正确。门 (2)①Fe3+、Fe2+、Ht②2Fe3++Fe—3Fe2+产生 14.AB[磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氟化铁和！ 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉 4Fe(OH),+0,+2H,O=4Fe(OH) 淀，C错误：Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe,O,:20.解析本题考查化学实验和化学计算。(1)明矶是带有 和H2,D错误。] 12个结晶水的硫酸铝钾晶体，其化学式为KA(SO)2· 15.B[本题考查氧化还原反应。A项，氧化剂为氯酸钾， 12H2O,是纯净物。(2)设需浓氨水的体积为V,由题意 还原剂为HCl,二者物质的量之比为1：5：B项，二氧化 得，251.28g×V=0.5LX39.20g,解得V=0.0780L= 硅为氧化剂，碳是还原剂，二者物质的量之比为1：2：C! 78.0mL。(3)浸取时A1+会与氨水生成Al(OH)3沉 项，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为： 淀，过滤时AI(OH)3会进入沉淀物中。(4)设g混合 1：1:D项，氣气既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比 肥料中K2SO4、(NH)2SO1的物质的量分别为xmol、 为1：1。] ymol,由题意，结合疏原子守恒可得，174x十132y=, 16.解析本题考查物质的量的相关计算。(1)气体物质的： 2十y=n,解得x=m-132m 42 量=728a1.5mal.(2V=k.=1.5mX 答案(1)纯净物 (2)78.0 2.4/mol=3.6L。(3)标