滚动检测卷（二）［范围：第一单元至第三单元]-【金卷1号】新教材2022秋高中化学必修第一册单元检测AB卷（人教版2019）

答案(1)防止FeCL2被氧化(2)溶液由浅绿色变为黄： 后，溶液中的溶质是H2SO,和FeSO4。分析反应过程可 色(3)取2mL0.1mol·L1FeCL2溶液，先加入几滴 知，硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在 煤油，再于液面下依次加人1滴KSCN溶液和几滴氯水 (4)2Fe2++H,O2+2Ht—2Fe3++2H2O 起，则n(H,s0,)=号×3mol·L1×0.20L= (5)2Fe3++2I—2Fe2++l2 0.3 0.3mol,故c(H,S0,)=0,60mol.L=2mol.L。 (6)还原Cl2>Fe+>12 答案①7g8g②2mol·L1 18.解析I,(1)①根据题给已知信息和实验流程可知，试 剂A应是稀硫酸，Fe+具有还原性，能被酸性KMnO 滚动检测卷（二） 溶液氧化，所以可以用酸性KMnO,溶液检验Fe+,现 1.C[本题考查阿伏加德罗常数。0.1 molHC1含电子数为 象2为酸性KMO,溶液褪色。②若现象1中溶液未变 1.8NA,A错误；水在标准状况下为固液混合物，无法计算 红，说明反应后的固体物质中可能有FeO和Fe,Fe将 H2O的分子数，B错误；16g○2中所含氧原子的物质的 Fe3+全部还原为Fe2+。Ⅱ.(2)滤液A中含有Fe+,浊 液B中含有FOOH,滤液A和浊液B在一定条件下作！ 16g=1mol,C正确：标准状况下11,2L氛 量为2×32g/mo1 用可得到纳米FeO,,加热除去浊液B中剩余HO2的： 气物质的量为0.5mol,原子个数为0.5NA,D错误。] 目的是防止其继续氧化Fe2+。(3)设浊液B中FeOOH:2.B[本题考查物质的分类。CH,COOH是一元弱酸，A 的物质的量为amol,滤液A中铁元素对应的阳离子的 不正确：NaHS)4在溶液中电离出Na、H和SO,为 物质的量为bmol,则滤液A中与FeOOH反应的Fe2+: 盐，B正确；N2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物，因 的物质的量为(b一a)mol,由题图可知R=1.75时，： 为N,O,2和酸反应除了生成盐和水外，还有气体生成，C不 Fe,0,的产率最高，此时，”。1.75，解得号=0.636。 正确：液氯是液态的C2,属于单质，是纯净物，D不正确。] 易错分析错选C选项是由于不能准确理解碱性氧化物 答案I.(1)①稀硫酸酸性KMnO,溶液褪色 的概念。含有金属元素的化合物不一定是碱性氧化物， ②反应后的固体物质中可能有FeO,和Fe,Fe将Fe3 和酸反应只生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物，据此 全部还原为Fe2+Ⅱ.(2)防止H2O2在后续过程中继： 可以判断。 续氧化Fe2+(3)0.636 3,C[本题考查离子方程式的正误。A选项中氨水不能写 19.解析E为黄绿色气体，则E是CL2,金属I与溶液B反： 成OH:B选项没有配平；D选项不符合化学式中的比例 应得到溶液J,溶液J能和氟气反应得到溶液K,而溶液： 关系，出现了局部约简的错误。] K能与金属I反应得到溶液J,可知I为变价金属，则1：4.B[本题考查金属化合物性质。根据c(H)=c(OH), 为Fe,再结合气体D和氯气点燃生成气体B,气体B溶 结合溶液中电荷守恒：c(H)十c(Na)=c(OH)十 于水得到溶液B可知，溶液B为盐酸，气体B为HC1,气： c(CI),则c(Na)=c(Cl),则Na,O,2、HCl的物质的量 之比为1：2，从而可判断B正确。 体D为H2,溶液J为FeCL溶液，溶液K为FeCl溶液， 沉淀L为下©(OH),:金属A与盐酸反应得到的溶液C5.B【本题考查氧化还原反应的概念及相关计算。在反应 为盐溶液，溶液C与NaOH溶液反应得到白色沉淀F,F! 中，NazO2既作氧化剂又作还原剂，Na2FeO4既是氧化产 物又是还原产物，所以A错误，B正确；在反应中O2是氧 在加热条件下分解产生的金属氧化物G能与NaOH溶： 化产物，C错误：2mol硫酸亚铁发生反应时共转移10mo] 液反应，则G应为Al2O3,所以A为Al,溶液C为A1CL 电子，D错误。故选B。 溶液，白色沉淀F是A1(OH),溶液H是NaAIO,.溶液。：6.A[本题考查氧化还原反应的概念。A项，金属元素在 (1)金属A为Al,沉淀L为Fe(OH)3。(2)G→H的离 化合态时化合价均为正价，在游离态时为0价，在这个过 子方程式为AlO3+2OH—2A1O,十H2O。1 程中金属元素表现为得电子，该元素一定被还原，正确：B (3)J→K的离子方程式为2Fe++CL2一—2Fe3++2CI。 项，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的 (4)200mL3mol·L1FeC1溶液中n(FeCl2)=0.2×· 偏移，错误；C项，氧化还原反应中