期末检测卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学必修第一册单元检测AB卷（人教版2019）

期末检测卷 中一定含有SO号，可能含I,一定不含Ba2+、H,B、C 项正确：因溶液中各离子浓度均为0.1mol·L1,根据溶 1.D[丹砂(HgS)即硫化汞，在空气中灼烧有汞生成，反应 液呈电中性可知，如果溶液X中的阴离子只含SO,则 的化学方程式为HgS△Hg十S,属于分解反应，且为氧：溶液X中的阳离子一定含有Na、NH,D项错误：如果 溶液X中的阴离子含有SO、CI,溶液X中阳离子 化还原反应；“积变又还成丹砂”说明汞和硫又生成硫化： Na、NH所带电荷数之和小于SO、CI所带电荷数 汞，反应的化学方程式为Hg十S—HgS,此为化合反 应，故整个过程没有涉及置换反应，D项符合题意。] 之和，所以溶液X中肯定不含C1,A项正确。」 2.C[A项，氯水为混合物，混合物既不是电解质也不是非：9.C[A项，NA个CO2分子的物质的量为1mol,在标准 电解质，错误；B项，NO2与酸反应除生成盐和水外还生：状况下的体积约为22.4L,A项错误；B项，在标准状况下 成氧气，不属于碱性氧化物，错误；C项，NOH、NH· 酒精不是气体，B项错误；D项，因AlCL3溶液体积未知， HO都为可溶性碱，正确：D项，蛋白质溶液属于分散系， 故无法求出ACl溶液中所含CI的数目，D项错误。] 液氯是纯净物，不属于分散系，错误。」 3.B[A中F3+和厂发生氧化还原反应而不能大量共存； 10.B[c=罗中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积， C中H、CO发生反应而不能大量共存：D中Mg+和 为96m0-6mol, A项错误；agSO的物质的量为。4g OH发生反应生成Mg(OH)2而不能大量共存。] 4.B[A项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反· 2大 VLFe,(S0,)溶液中n(Fe)=是n(S0)= 应②可知还原性：Br>CI,由反应③可知还原性：Fe+: >Br,因此还原性：Fe+>Br>CI,错误：B项，氧化剂} 品ml,则号LFe,(S0,溶流中n(Fe)=号×品× 的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性：： MnO,>Cl2,由反应②可知氧化性：Cl>Br2,由反应③可 1 =3X96mol,稀释后溶液中Fe+的物质的量浓度为 知氧化性：Br2>Fe3+,因此氧化性：MnO,>Cl2>Br2> Fe3+,正确：C项，反应①中，当生成5 mol Cl2时，被氧化 576mol·L',B项正确：溶液中NaCl的质量分数未 的HCl为10mol,因此当生成1 mol Cl,时，被氧化的 知，无法求溶液的物质的量浓度，C项错误；若等质量的 HCl为2mol,错误；D项，根据B项分析可知氧化性： 两种NaOH溶液混合，则溶液的质量分数为15%，但等 CL,>Fe3+,故此反应不能发生，错误。] 体积混合后，溶液的质量分数不为15%，D项错误。」 5.C[向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒末端应伸到刻度线11，A[①纯铁中没有杂质，不易生锈，正确：②钠燃烧生成 以下，图1装置不能达到实验目的，A项错误；过氧化钠是： 过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此钠着火不 易溶于水的粉末，与水反应剧烈，图②装置不能控制反应！ 能用水扑灭，错误；③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起 速率，不能用于N2O2和H2O反应制取O2,B项错误；碳： 贫血，正确；④不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，硬铝是 酸氢钠不稳定，受热易分解，产生能使澄清石灰水变浑浊： 铝、硅、镁等形成的合金，正确：⑤多数合金比成分金属 的气体C0,,而碳酸纳较稳定，受热不分解，则图③装置 的熔点低，错误。」 可用来比较碳酸钠和碳酸氢纳的热稳定性，能达到实验： 目的C项正确：F被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe,12.BD[反应中氯元素的化合价由一3价升高到0价，被 只能证明Fe+具有还原性，不能证明Fet具有氧化性， 氧化，氯元素的化合价由十1价降低到一1价，被还原，A 不能达到实验目的，D项错误。] 项正确：根据上述分析，NH是还原剂，CI是还原产 6.A[氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，但氧化镁不能，向混合： 物，则还原性：NH>Cl,B项错误；反应中生成H, 物中加入氢氧化钠溶液，过滤得到氧化镁，可除去氧化： 溶液pH减小，C项正确：经此法处理过的废水中含有盐 铝，A项正确；向混有氯化铁的氯化铝溶液中加入过量的· 酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。门 氢氧化钠溶液，氣化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化：13.CD[铝箔在空气中受热可以熔化，表面被氧化为氧化 铁沉淀，氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸： 铝，氧化铝的熔，点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃 钠，不能达到除杂的目的，B项错误：向混有铁粉的铝粉中！ 烧，A错误：Na在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B 加入氢氧化钠溶