期中检测卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学必修第一册单元检测AB卷（人教版2019）

确：CuFS,中只有疏元素被氧化，铜元素被还原，铁元素！ 除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意视线 既没有被氧化也没有被还原，D正确。] 与凹液面最低处相平。(4)在相同的外界条件下，气体 易错警示CuFeS,被氧化和被还原的元素分别为S、 的体积等于它排开的液体的体积。忽略水蒸气影响， Cu,但由于S部分被氧化，所以计算CuFeS2被氧化和被！ n(HC)=0.025mol,根据反应方程式：Mg+2HCl 还原的原子数时，需要根据整个反应中得失电子数相等： MgCl2十H。+可知，n(H,)=n(C=0.0125mol, 来分析。 2 16.解析本题考查有关物质的量的计算。(1)根据加=M V(H,)=Vml,根据n=可得V。- V -=0.001VL÷ 可知，质量相同的不同物质，物质的量与摩尔质量成反· 0.0125mol=0.08VL/mol。(5)若未除去镁条表面的氧 比，所以等质量的O,、CH、H2的物质的量之比为 化镁，导致消耗的盐酸偏大，即气体的物质的量偏大，所 1:2:16,2MAC,)=mAC〉=44g=1山g/mml: 以测得该条件下气体的摩尔体积偏小。 n(ACl,0.8 mol 知识拓展用量气法测定气体体积，实验结束读数前， 2 需要进行的操作是待装置恢复到室温、调节量气管内液 A的相对原子质量是111一35.5×2=40，即为钙元素，： 面相平、视线与凹液面最低处相平。 所以ACL,的化学式是CCL,。(3)CO2、P,O、SO,都属 答案(1)胶头滴管、玻璃棒AC 于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物：Mg、Zn、Al能与稀 (2)25mL量筒0.3 硫酸反应生成氢气，而Cu不能与稀硫酸反应。 (3)C视线与凹液面最低处相平 答案(1)1：2：16 (4)0.08V (2)111 g/mol 40 CaCl (5)偏小 (3)CaO Cu :20.解析本题考查有关物质的量的计算。(1)消耗盐酸的 17.解析本题考查胶体的性质。根据分散剂的分类标准 体积为200mL一150mL=50ml,生成0.448L二氧化 可知，分散质粒子直径大小在1~100m之间的分散系 叫胶体；实验室在沸水中滴入几滴氯化铁溶液来制备胶： 瑰c标准标见下)，共场质的量为21品a=0.020l, 体，即FeCl,+3H,O煮沸 Fe(OH)(胶体)十3HCl;除去 则由反应方程式NaHCO十HCl—NaCI+CO,十 H,O,可知生成0.02mol二氧化碳需要消耗0.02mol盐 氢氧化铁胶体中的氯化钠，采用的方法是渗析 答案1~100nm 酸，所以盐酸的浓度为0.02mol=0.4m0l/L。(2)加入 0.05L FeCL,十3H,0煮沸Fe(OHD,(胶体)+3HC1渗析 200mL盐酸时，生成0.448I.二氧化碳，此时溶液中溶 质为NaCl,由氯离子守恒可知，n(NaCl)=0.2L× 18.解析本题考查有关物质的量浓度的计算。配制1m0l·L1 0.4mol/I=0.08mol,据碳元素守恒可知n(Na2CO3) Na2COg溶液250mL,需要n(Na2CO2)=1mol·L1X: n(CO2)=0.02mol,据钠离子守恒可知：n(NaOH) 250ml.=0.25mol,所以需要含结晶水碳酸钠晶体 n(NaCl)一2n(Na,CO3)=0.04mol,所以样品中氢氧化 m(Na2CO3·10H2O)=0.25mol×286g/mol=71.5g。: 钠与碳酸钠的物质的量之比为0.04mol：0.02mol Na,CO溶液的体积V(Na,CO)=0.25mol×106g/mol÷ 2：1。 36%÷1.12g/cm3≈65.7mL。 答案(1)0.4(2)2：1 答案71.565.7 19.解析本题考查气体摩尔体积的测定实验。 期中检测卷 (1)利用浓盐酸配制100mL2.0mol/L的稀盐酸溶液：1，D[氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 时，需要的仪器有烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、 (如Al2O3)、不成盐氧化物（如CO)等，A错误；少数非金 玻璃棒：用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则浓盐： 属氧化物如CO、NO等不属于酸性氧化物，B错误：有些 酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶液· 离子反应也是氧化还原反应，如Zn十2H+一Zn+十 的浓度偏小，A正确：容量瓶未干燥即用来配制溶液，由： H2↑，所以离子反应与氧化还原反应有交集，C错误：含 于不影响溶质、溶剂的多少，所以对溶液的浓度无影响， 有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分 B错误：浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，溶质会 散质和分散剂，胶体一定是混合物，D正确。] 挥发，溶质的物质的量偏小，则