第11单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(作业课件)-【原创新课堂】2021-2022学年九年级化学下册（人教版）广东

人教版 第十一单元　盐　化肥　 实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除 九年级全一册 化学 一、粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴；粗盐、蒸馏水。 【实验装置】 【实验过程】 1．溶解：用托盘天平称取5 g粗盐，用量筒量取10 mL水，将粗盐和水倒入烧杯里用_______搅拌使粗盐溶解充分。 2．过滤：注意“一贴”“二低”“三靠”，若过滤后滤液仍浑浊，应再过滤一次。 3．蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待蒸发皿中出现_________时停止加热。 玻璃棒 较多固体 4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录　g，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为　。(略，合理即可) 【问题与交流】 你得出的产率与理论产率相比是否存在误差？造成实验误差的原因可能有哪些？ 产率偏高：①过滤后滤液中还有杂质；②滤液未全部蒸干；③粗盐中含有其他可溶性盐。 产率偏低：①蒸发后固体转移不彻底；②蒸发时液滴飞溅有损耗；③粗盐溶解不完全(合理即可)。 二、拓展提升——粗盐中可溶性杂质的去除 从海水中得到的粗盐中含有少量泥沙和少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，流程如图所示。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称是______，该步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (2)加入过量BaCl2溶液的目的是____________，反应的化学方程式是___________________________________。 过滤 漏斗 除去Na2SO4 BaCl2 ＋Na2SO4 ===2NaCl＋BaSO4↓ (3)加入过量NaOH溶液的目的是___________，反应的化学方程式是_____________________________________。 (4)加入过量Na2CO3溶液后，发生反应的化学方程式为_____________ ___________________、__________________________________。 (5)滤液Ⅳ中的溶质除NaCl外，还有_______和 ________(填化学式)。加入过量稀盐酸 _____(填“会”或“不会”)残留，原因是______________ _______________________________。 除去MgCl2 2NaOH＋MgCl2 ===Mg(OH)2↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3 ===2NaCl＋BaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3 ===2NaCl＋CaCO3↓ NaOH Na2CO3 不会 盐酸有挥发性， 在蒸发结晶过程中会挥发到空气中 (6)加入试剂的顺序 _______(填“可以”或“不可以”)改为：过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液。理由是_____________________ _________。 (7)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的精盐的质量将 ______(填“大于”“等于”或“小于”)原粗盐中NaCl的质量。 不可以 最后加入的过量的BaCl2 无法除去 大于 实验达标 1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 A 2．(2020·菏泽)在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是( ) D 3．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是( ) ①溶解步骤中，粗盐未充分溶解　②过滤步骤中，得到的滤液浑浊　③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象　④蒸发步骤中，得到的固体潮湿 A.①③ B．③④ C．①② D．②④ A 4．(衡阳中考)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。 (1)提纯的步骤是：①溶解；②过滤；③______；④计算产率。 (2)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作：_______________________________________。 (3)在第③步操作中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用是________________ _____________________________________。 (4)实验小组通过计算发现，实验