11.1.2 复分解反应(作业课件)-【原创新课堂】2021-2022学年九年级化学下册（人教版）广东

人教版 第十一单元　盐　化肥　 课题1　生活中常见的盐 第2课时　复分解反应 九年级全一册 化学 课堂演练 知识点1　复分解反应 【例1】下列反应中不属于复分解反应的是( ) A．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ D．2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C 下列有关复分解反应的说法正确的是( ) A．复分解反应不属于化学基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 C 知识点2　复分解反应发生的条件 【例2】下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 ①KOH＋HCl ________________________。 ②K2CO3＋H2SO4 ———————————————————————————————————————————————。 ③NaOH＋FeCl3 —————————————————————————————————————————————。 ④KCl＋Cu(OH)2 —————————————————————————————————————————————————————————————— ———————。 ⑤AgNO3＋BaCl2 ————————————————————————————————————————————————。 ⑥CaCO3＋Ba(OH)2———————————————————————————————————————————————————————————— _______。 ⑦BaSO4＋HNO3————————————————————————————————————————————————————————————————。 KOH＋HCl===KCl＋H2O K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 不能反应；氢氧化铜不溶于水，无法与氯化钾进行成分 交换 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 不能反应；碳酸钙不溶于水，无法与氢氧化钡进行成 分交换 不能反应；硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，不与酸反应 1.对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是( ) 　A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 　C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是－1 C 2．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________________________________。 ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：____________________________________。 ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：__________________________________。 (2)上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____________；上述反应③中实际参加反应的离子是____________。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O H＋和CO32－ H＋和OH－ 【名师寄语】从宏观角度看，复分解反应发生的条件是生成物中出现气体、沉淀或水之一；从微观角度看，复分解反应实质是离子交换反应，只要离子组合不能大量共存，复分解反应就能发生。 3．下列各组物质在水中能大量共存的是( ) A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 【名师寄语】酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断：(1)强酸性溶液(H＋)中不能和OH－、CO32－ 、HCO3－等大量共存；(2)强碱性溶液(OH－)不能和H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等大量共存；(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存，如Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ 与CO32－，Ba2＋与SO42－，Ag＋ 与Cl－等。 C 巩固达标 D 2．(郴州中考)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸