精品解析：福建省三明第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

福建省三明第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：90分钟) 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷 (选择题 共50分) 一、选择题(共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 1mol氧约含个O D. 国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 4. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量 B. 常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数 C. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 D. 溶液中的质量和溶液中的质量 5. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离： B. 硫酸铝在水中的电离； C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 6. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A. 将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 7. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 8. 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1 9. 下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. MgO+H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 10. 实现下列反应需要加入氧化剂的是 A. NaCl→NaNO3 B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 11. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 12. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为价 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D. 上述反应中消耗3molP原子时，转移电子15mol 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 14. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是 A. 含有离子 B. 久置于空气中最终都变 C. 反应①和③转移电子物质的量均为 D. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同 15. 下列离子方程式正确的是 A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. 铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 烧碱溶液中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 16. 将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质