精品解析：福建省泉州第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

泉州一中2022—2023学年上学期期中考试 高二化学试卷 (考试时间90分钟，试卷总分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—120 O—16 Mg—24 S—32 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本大题共18小题，1—12题每题2分，13—18题每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 下列关于自发反应的说法中错误的是 A. 非自发反应在一定条件下可以实现 B. 能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C. 电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D. ，则该反应高温下利于自发进行 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法 B. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 3. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量 C 12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJ C(石墨，s)=C(金刚石，s) D 2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJ A. A B. B C. C D. D 4. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol D. 1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量 5. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ④＞③=②＞① B. ④＜③=②＜① C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞① 6. 下列热化学方程式正确的是 A. ，，则 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D. 乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： 7. 黑火药爆炸的热化学方程式为 已知： 则为 A. B. C. D. 8. 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 A. 盐桥中电子从右侧流向左侧 B. 三个烧杯中的浓度都始终保持不变 C. 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加 D. 电极Ⅲ的电极反应： 9. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C. D. 10. 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1 11. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，LixC6发生氧化反应 B. 充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D. 放电时，电池正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2 12. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A. a极与电源的负极相连 B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d为阴离子交换膜 D. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，