精品解析：湖南省永州市宁远县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

永州市宁远一中2022年下期高二年级期中考试试题 化 学 时间：75分钟 分值：100分 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱 2. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0 B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C. 若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 3. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中： B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 D. 相同浓度两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 4. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 5. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 6. 工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列说法不正确的是 A. e点对应的PbS溶液为过饱和溶液 B. T ℃时， Ksp(PbS)=10-35.3 C. 向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化 D. 向含0.01 mol/L的Ag+、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量 D. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 8. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 10. 25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L B. 加水稀释100倍后，溶液pH = 4 C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L 二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。 11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过