精品解析：福建省南靖县第一中学、兰水中学2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022-2023学年高二上学期南靖一中与兰水中学 化学科联考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. 氨水 C. D. AgCl 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 溶液与稀硫酸反应 B. 铝热反应 C. 固体与固体混合搅拌 D. 生石灰与水的反应 3. 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C. 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 4. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是 A. 桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀 B. 在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C. 可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率 D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外接电源的阴极保护法 5. 四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A. 20 ℃，10 mL硫酸 B. 20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C. 30 ℃，10 mL硫酸 D. 30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 6. 25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+)·c(F-) B. c(H+)/c(HF) C. c(F-)/c(OH-) D. Ka(HF) 7. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动 C. D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大 8. 如图实验装置，其中按要求设计正确的是(　　) A. 铜锌原电池 B. 电解饱和食盐水 C. 电镀银 D. 电解精炼铜 9. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 10. 利用含碳化合物合成燃料，已知反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是 A. 如果该反应生成液态，则ΔH增大 B. 加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小 C. 该反应的 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 11. 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率 12. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图2是中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是吸热反应 C. 图3是对于反应，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点 D. 图4是对于反应达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强 14. 向一容积为的密闭容器中加入一定量的、，发生化学反应。如图是容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 A. 根据图可求得方程式中a:b=1:3 B. 推测在第时曲线变化的原因可能是升温 C. 推测在第时曲线变化的原因可能是降温 D. 时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包