精品解析：广东省深圳市宝安区宝安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

宝安中学2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-20题，共60分，第II卷为21-24题，共40分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。 2.第I卷、第II卷均完成在答题纸上。 3.考试结束，监考人员将答题纸收回。 第I卷(本卷共计60分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分。) 1. 调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C. 对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 D. 用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快 3. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是 A. 2NO2N2O4是吸热反应 B. NH4Cl溶于水时吸收热量 C. ①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D. ③烧瓶中气体的压强增大 4. 用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A. 改用25mL0.50mol•L-1盐酸跟25mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 5. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO2和NaCl不能发生反应； ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1； ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑥pH=1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3 ⑦等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 ⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好与10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反应 A. ①④⑥⑨ B. ①④⑤⑥⑦⑧ C. ②③④⑧ D. 全部 6. 下列各组物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是 A. 纯碱、澄清石灰水、浓硫酸 B. 硫酸钡、HF、氧气 C. CuSO4•5H2O、碳酸、葡萄糖 D. 盐酸、醋酸、CO2 7. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化 8. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B. 2min后，向容器中再通入一定量SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变 C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D. 若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol•L-1•min-1 9. 在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. T1时，反应的平衡常数K=1 C. t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度 D.