期末综合检测卷（选择性必修1、2）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【课堂百分百】单元培优双测卷 人教版

第三部分 期考综合检测卷 期末综合检测卷 [选择性必修1、2] (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 A.NH(g)+HCI(g)一—NH,CI(s)低温下能自发进行，说明该反应的△>0 B.工业上常用NH,CI溶液除锈，利用了NH,CI溶液水解显酸性 C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴 极和阳极的质量变化相等 D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极法 批 2.下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 2s 2p A.基态氧原子核外价电子排布轨道表示式↓◆ B.磷化铜(CuP2)用于制造磷青铜，电负性：Cu<P C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：高0→○>一 0 D.在CH,OCOCH分子中，C原子和O原子均为sp杂化 3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 导线 能量 反应物的 杀 总质量 生成物的 总质量 稀疏酸 反应过程 图I 图Ⅱ A,化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图IⅡ所示的反应为放热反应 61 4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N说法 正确的是 3s 3p A.基态S原子价电子排布图：V B.第一电离能：>S>O>N C.最高正价：F>S=O>N D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多 5.高炉炼铁的主要反应为：C0(g)十号Fe,0(s)一C0,(g)+号Fe(e)已知该反应在不同温度下 的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A.增加Fe,O,固体可以提高CO的转化率 B.该反应的△H<O C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态 6.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 贵金属磷化物Rh,P可用作电解水的高效催 A 该晶体中磷原子的配位数为8 化剂，其立方晶胞如图所示 B 配离子[Co(NO2)。]3可用于检验K的存在 该离子中Co3+配位数为6 GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶 C GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高 体类型与晶体碳化硅类似 氨硼烷(NH,BH3)被认为是最具潜力的新型 分子中存在配位键，提供孤电子对的 D 储氢材料之一 原子是氮原子 62 7.向某恒容密闭容器中通入N,和H2,在500℃时，使反应：N2(g)十3H,(g)、→2NH(g)△H <0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是() △1A2 A.反应在c点达到平衡状态 B.△t1=△t2时，N2的转化量：ab段小于b~c段 C.C点反应放出的热量达到最大 D.反应物浓度：a点小于b点 8.利用超分子可分离C60和C0,将C6o、Co混合物加入一种空腔大小适配C6o的“杯酚”中进行分 离的流程如图。下列说法错误的是 () 是○》 +@©⊙ 杯 A.第一电离能：C<O B.杯酚分子中存在大π键 C.杯酚与C6o形成氢键 D.C与金刚石晶体类型不同 9.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)],此 后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光 伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CHNH,另两种离子为I和Pb+。 02 ●B o X 图(a) 图(b) 下列说法错误的是 () A.钛酸钙的化学式为CaTiO B.图(b)中，X为Pb2+ C.CHNH中含有配位健 D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O-有12个 63 10.25℃时，在“H,A一HA一A”的水溶液体系中，H2A、HA和A三者中各自所占的物质 的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 () a1.0F H2A 0.8 HA 42 0.6 0.4 0.2 0123456 A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，a(HA)一定增大 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中a(HA)=a(A2-) C.NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力 D.在含H2A、HA和A-的溶液中，若c(H2A)十2c(A)十c(OH)=c(H+),则a(H2A) 和