第二章 分子结构与性质 章末过关检测卷（B卷 能力提升卷）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【课堂百分百】单元培优双测卷 人教版

第二章分子结构与性质 B卷 能力提升卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 每 1.在CH COCH(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 () A.sp杂化；sp杂化 B.sp3杂化；sp3杂化 C.sp杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp杂化 2.①PH3的分子构型为三角锥形，②BC2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体 新 形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下 面对分子极性的判断正确的是 A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B.只有④为非极性分子，其余为极性分子 C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子 3.Cl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是 ( 南 A.M中含离子键、共价键 B.NH的电子式为H:N:H H C.H中o键与π键个数比为1：1 D.NH3和Cl,都属于极性分子 21 4.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 选项 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子(NH,) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采用sp杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 5.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 6.手性分子是指在分子结构中a一C一b,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此 d 分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）属于手性 碳原子的是 A.降冰片烯 B.乳酸CH,一CH一COOH OH C.苯甲醇 -CH2-OH D.甘油CH2—CH—CH OHOHOH 22 H F 7.化合物NH3与BF可以通过配位键形成NH,·BF(H一V一B一F),下列说法正确的是 H F A.NH3与BF3都是三角锥形结构 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp杂化 D.NH3·BF3中，NH提供孤电子对，BF,提供空轨道 8.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是 ( 第三层（气相） 第二层（“准液体”) 第一层（周态冰） A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分 子”，使冰面变滑 9.下列图像正确的是 键能 1沸点 H.S HO HF H.Se 卤素原千半径 相对分千质量 A B ↑键极性 1键角 -yHF ‘HC SiH HO H-X键中X原子序数 巾心原子价层孤电子对数 23 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.Z的氢化物分子间存在氢键 C.Y、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化 D.WY,分子中。键与π键的个数之比是2：1 二、非选择题：本题共4小题，共80分。 11.(20分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与 其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子；C是周 期表1~18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d能级 中有一对成对电子。请回答： (1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是 ,中心原子杂化类型是 ,分子 的空间结构是 ,是 分子（填“极性”或“非极性”）。 (2)B与C比较，电负性较小的是 (填元素符号)。 (3)D位于元素周期表中第 族，D+的结构示意图是 ,它的+3价 离子的电子排布式为 (4)A与B形成的化合物极易溶于水，其原因是 12.(20分)今有，X、bY、Z三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b十c=25;②元 素Y的原子价电子构型为ns2p”+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合 物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY,两种化合物