第四章第1节 原子结构与元素周期表（第2课时原子结构与元素性质）-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第3课时 原子结构与元素的性质 一般金属元素最外层电子数≤4，具有金属性； 非金属元素最外层电子数≥4，具有非金属性。 思考与讨论 元素 稀有气体元素 金属元素 最外层电子数一般少于4个 非金属元素 最外层电子数为8个(氦为2) 最外层电子数一般多于4个 易失电子 不易得失电子 易得电子 化学性质不稳定 化学性质稳定 化学性质不稳定 金属性：失电子的能力 非金属性：得电子得能力 碱金属元素 卤族元素 两类化学性质活泼的元素，在自然界都以化合态存在 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 碱金属 最外层电子数 电子层数 原子半径 失电子能力 与O2反应 与H2O反应 Li 逐 渐 － 逐 渐 － Na K Rb Cs 碱金属的性质递变规律 密度 熔点、 沸点 碱金属 最外层电子数 电子层数 原子半径 失电子能力 与O2反应 与H2O反应 Li 均为1 2 逐 渐 增 大 逐 渐 增 强 Na 3 K 4 Rb 5 Cs 6 碱金属的性质递变规律 密度 熔点、 沸点 Li Cs 碱金属 最外层电子数 电子层数 原子半径 失电子能力 与O2反应 与H2O反应 Li 均为1 2 逐 渐 增 大 逐 渐 增 强 Na 3 K 4 反应更剧烈，生成复杂的氧化物 Rb 5 沉入水底，立即燃烧爆炸 Cs 6 碱金属的性质递变规律 4Li+O2 = 2Li2O 2Na+O2 = Na2O2 2Li+H2O =2LiOH+H2↑ 2Na+H2O =2NaOH+H2↑ 2K+H2O =2KOH+H2↑ 密度 熔点、 沸点 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 （碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ） Li与O2反应，只生成Li2O 碱金属的化学性质归纳 碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中均易失去电子，具有 性。 相似性 随着核电荷数的增加→ 碱金属元素原子的电子层数逐渐 → 原子半径逐渐 → 原子核对最外层电子的引力逐渐 → 原子失电子的能力逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，元素的金属性逐渐 。 递变性 碱金属的化学性质归纳 碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中均易失去电子，具有还原性。 相似性 随着核电荷数的增加 → 碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 → 原子半径逐渐增大 → 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 → 原子失电子的能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强 递变性 碱金属单质的物理性质 碱金属单质 颜色（常态） 密度/g·cm−3 熔点/℃ 沸点/℃ Li 银白色 0.534 180.5 1347 Na 银白色 0.97 97.81 882.9 K 银白色 0.86 63.65 774 Rb 银白色 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽 1.879 28.40 678.4 Li Na K Rb Cs 碱金属 最外层电子数 电子层数 原子半径 失电子能力 与O2反应 与H2O反应 Li 均为1 2 逐 渐 增 大 逐 渐 增 强 Na 3 K 4 反应更剧烈，生成复杂的氧化物 Rb 5 沉入水底，立即燃烧爆炸 Cs 6 碱金属的性质递变规律 4Li+O2 = 2Li2O 2Na+O2 = Na2O2 2Li+H2O =2LiOH+H2↑ 2Na+H2O =2NaOH+H2↑ 2K+H2O =2KOH+H2↑ 密度 熔点、 沸点 呈 增 大 趋 势 （钾 反 常） 逐 渐 降 低 密封在固体石蜡中 Li与O2反应，只生成Li2O 卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点、沸点 F2 淡黄绿色（气体） Cl2 黄绿色（气体） Br2 深红棕色（液体） I2 紫黑色（固体） 有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。 相似性 液溴易挥发