福建省莆田市第十五中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题

1 2022～2023 学年上学期期中测试卷 高二 化学 （时间：75 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（下列每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1. 一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10 L的密闭容器中进行， 测得 2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到 8 mol，则 2min内 NH3的 平均反应速率为（ ） A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．对于反应 A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ） A．v(D)=0.30 mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.50 mol·L-1·s-1 C．v(B)=0.60 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.50 mol·L-1·s-1 3. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和 气态水时，放出 133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1 4．将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ・mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ・mol-1 则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH 是（ ） A．－30.0 kJ・mol-1 B．－80.5 kJ・mol-1 C．＋30.0 kJ・mol-1 D．＋80.5 kJ・mol-1 5. 下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（ ） A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0 B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 D．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0 6. 在密闭容器中进行反应 N2+O2⇌ 2NO，下列条件能加快反应速率的是（ ） A．增大体积使压强减小 B．压强不变，充入气体 Ne C．体积不变，充入 He D．体积不变，充入 N2 7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述 正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 c(H+)均增大 D．产生气泡的速度甲比乙快 8. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确．．．的是（ ） A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由 Fe 环经导线流向发光二极管 C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．铜线作为柠檬电池的正极 9．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)， 其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确．．．的是（ ） A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1 D．增大 Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 10. 有 A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易 腐蚀。将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里， 考 场 姓 名 座 号 班 级 … … … … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … … … … 2 无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动 性由强到弱的顺序是（ ） A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 11. 如图各烧