精品解析：天津市第二十五中学2022 -2023学年高二上学期期中考试化学试题

天津市第二十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[ C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 2. 下列说法不正确是 A. 已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C. 反应：能否自发进行，主要由决定 D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 3. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应； (乙)450℃时，8molSO2和5molO2反应； (丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应； (丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A. 甲、丙、丁、乙 B. 丁、甲、丙、乙 C. 丙、甲、乙、丁 D. 乙、丁、丙、甲 4. 一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 各物质的浓度不再变化 C. 反应已经完全停止 D. 改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B. 合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 6. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定盘的CO和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：下列说法正确的是 反应时间/min n(CO)/mol n()/mol 0 1.20 0.60 0.80 0.20 A. 反应在 min内的平均速率为 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol ，到达平衡时 C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol (g)，△H增大 D. 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 7. 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是 A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数 B. 图中曲线交点b对应的转化率为40％ C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙 8. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1－K2 B. K1·K2 C. D. 9. 在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol·L-1。下列计算结果不正确的是 A. c平(CO)=0.9mol·L-1 B. α(CO)=60% C. α(H2O)=40% D. K=1.0 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B. 图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<