8.2金属的化学性质（第2课时）-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学下册同步课件（人教版）

第2课时 金属活动性顺序 课题2 金属的化学性质 学习目标  1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 思考与交流 我们在生活中经常见到和使用各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，回忆以前学习过的有金属参加的化学反应，它们反应的现象是什么？写出相关的化学方程式。 01 金属与金属化合物溶液的反应 PART ONE 探究实验 探究点　金属活动性顺序 提出问题 为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，有的金属则不反应呢？ 实验 实验现象 反应方程式 质量变化 活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅，直至无色 2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减小 Zn＞Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附着银白色（黑色）固体，溶液由无色慢慢变成蓝色 Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减小 Cu＞Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 Al＞Cu 思考与交流 都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？属于哪种反应类型？ 2．通过上述实验，你能得出锌、铜、银的金属活动性顺序吗？ Zn Cu Ag 金属活动性： 强 弱 我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来: Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 更多的金属活动性怎样呢？ 02 金 属 活 动 性 顺 序 PART TWO 1.金属活动性顺序 科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 对金属活动性顺序，同学们发现了什么？ 对判断金属活动性提供了什么依据？ 讨论并确定简洁语言归纳。 2.金属活动性顺序的应用 金属的位置越靠前，它的活动性越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 位于前面