精品解析：河北省邢台市五校2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题

邢台市五校2022-2023学年高三上学期第二次联考 化学试题 一、选择题：(包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 面粉厂严禁烟火目的是防止发生火灾 B. 战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好 C. 升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会 D. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA B. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA C. 5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA D. 用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+ 3. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法不正确的是 A. 电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O B. 左边的惰性电极为阳极 C. I室中发生的总反应为4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑ D. 在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应 4. 工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应△H＜0，△S＞0 B. 2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大 C. 反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态 D. 该反应中每加入标况下的22.4LSO2，就会有2×6.02×1023的电子转移 5. 一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 15 25 35 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 前5s的平均反应速率 B. 反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C 温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前 D. 保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％ 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部 7. 在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为：2A+B2C+E B. 在0～2min内，E的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1 C. A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1时说明已达平衡状态 D. D没有参加反应，除去D不影响反应的平衡状态 8. 已知：A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件可能是升温 B. 平衡常数K：K(II)＞K(I) C. 平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I D. t2～t3时反应向正反应方向移动 9. 室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的活化能大 B. 0～20min内，Z的平均反应速率为6×10-3mol•L-1•min-1 C. 反应30min时，v1：v2=2：3 D. 45min时Y的浓度为0.24mol•L-1 二、不定项选择题：(包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个