第3部分 选择题特色练10 实验探究微设计-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 色变深，故可探究温度对Fe3+水解程度的影响，B不符！5.D实验1中，向白色沉淀a中加入稀硫酸，沉淀溶解， 合题意；由于苯环活化了甲基，则甲苯上的甲基可被酸 无气泡，说明过量的硫酸铝与碳酸钠溶液可能发生相互 性KMnO4溶液氧化，故甲苯能使酸性KMnO4溶液褪 促进的水解反应生成了硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化 色，而甲烷不能，C不符合题意；向Na2S溶液中滴加新 碳气体，A正确；实验2中，向白色沉淀b中加入稀硫 制氯水，溶液变浑浊，说明有硫单质生成，则氯气的氧化 酸，沉淀溶解，有少量气泡，说明过量的碳酸钠溶液与硫 性强于硫单质，故可证明CI的非金属性强于S,D不符 酸铝溶液反应可能生成了碱式碳酸铝沉淀和硫酸钠，B 合题意。 正确：实验1、2中，反应生成的白色沉淀表面都附有可 7.DSO2和HCI都能与饱和Na2SO3溶液反应，A项错： 溶性杂质，会千扰后续实验，均需要洗涤干净后再进行 误；乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且引入了新杂质硫 后续实验，C正确；硫酸铝水解使溶液呈酸性，过量的硫 酸，B项错误；灼热的C可以和CO2反应生成CO,不能 酸铝与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化铝沉淀，而碳酸钠 除去杂质，C项错误；FCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使 水解使溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液与硫酸铝溶液反 溶液显酸性，加入过量的MgO,调节溶液的pH,使 应可生成碱式碳酸铝沉淀，故实验中白色沉淀不同与反 Fe3+完全沉淀，通过过滤即可除去，D项正确。 应物的相对量和体系的pH有关，D错误。 特色练10 6.AFeS具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不 1.A瓷坩埚含有SiO2,会与氢氧化钠发生反应SiO2+ 能用稀HNO3制备H2S,A错误：H2S+I2一S+ 2NaOH-Na2SiO3十H2O,A错误；溴乙烷在氢氧化 2HI,溶液蓝色褪去，说明H2S的还原性比HI强，B正 钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有 确；NaOH溶液吸收H2S,C正确；H2S十CuSO4— 辉发出的乙醇和HBr,乙醇和HBr均能使酸性高锰酸 CuS↓十H2SO4,产生黑色沉淀，证明CuS难溶于水，D 钾溶液褪色，可用水除去，防止干扰实验，B正确；生石 正确。 灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进 :7,A二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚， NH3·H2O分解制备氨气，氨气密度比水小，采用向下 属于强酸制弱酸，说明碳酸酸性强于苯酚，A正确；氯化 排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口应塞一 银的溶解度比硫酸银的小，CI与Ag结合生成AgC1 团棉花，C正确；2NO2=N2O4△H<0,NO2是红棕 沉淀，使c(Ag+)更小，平衡Fe3+十Ag一Ag+十 色气体，而N2O4是无色气体，故可通过烧瓶中的气体 Fe2+正向移动，Ag单质溶解，因此用FeCl3溶液清洗试 颜色变化判断平衡移动方向，进而探究温度对平衡移动 管较千净，B错误；由于NaOH溶液过量，可以直接和 的影响，D正确。 FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，没有实现 2.AHBr和氨气反应生成溴化铵，产生白烟，A正确；由 沉淀转化，不能比较溶度积大小，C错误；向NaHCO3 于溴化氢存在，滴加硝酸银会出现淡黄色沉淀，B错误； 溴与汽油发生的是取代反应，加热不可逆，C错误；四氯！ 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性， 故HCO3的水解程度大于其电离程度，Kh(HCO3)≥ 化碳不会与Br2发生取代反应，D错误。 3.B氨气能够溶于饱和NHC溶液中，不能用排饱和！ Kw K2(H2C03),而KhHC03)=K1H2CO3),即Kw> NHCI溶液的方法收集氨气，A错误；Cu与稀硝酸反 Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3),D错误。 应产生NO气体，NO难溶于水，用排水法收集，短导管 进气长导管出气，B正确；浓HNO,具有强氧化性， !8.C氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将 Fe2+氧化成Fe3+,A正确；烧瓶中有NaCIO,是强碱弱 Na2SO3具有强还原性，浓硝酸将Na2SO3氧化成 Na2SO4,不会生成SO2,C错误；MnO2与浓盐酸反应制！ 酸盐，水解显碱性，F3+碱性条件下会产生红褐色沉 取C2需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，D 淀，B正确；烧瓶中有NaCIO,有强氧化性，在溶液中 错误。 KSCN中的S会直接被氧化为硫酸根离子，C错误；氯 4.C装置①是固体和液体或液体和液体不加热制取气！ 水过量时，红色却会褪去，滴入NaClO溶液至过量的过 体的装置，还可以用KMnO4固体和浓盐酸制取氯气、！ 程中，圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN一会被氧化剂 用锌粒和稀硫酸制取氢气、用大理石和盐酸制取二氧化