第3部分 选择题特色练5 元素推断-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 进H3BO3析出，C错误；H3BO3的解离反应为HgBO 大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小， +H2O一H++[B(OH)4]-,加入NaOH消耗 因此离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z),B正确；元素的非 H+,促进平衡正向移动，Na结合[B(OH)4]生成 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， Na[B(OH)4],反应的化学方程式为NaOH+H3BO3 选项中未指明是最高价氧化物，C错误；X、Y、W的最高 —NaB(OH)4],D正确。 化合价分别为十4、十5、十6，依次升高，D正确。 特色练5 5.A短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元 1.DW、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合 素W是制备电池的重要材料，则W为L;X是短周期 物W2XY3,W和Y两种元素的单质可以生成W,Y和 最活泼的金属元素，则X为Na:元素Y是同周期中离 W2Y2两种化合物，推知W为Na,Y为O,W2Y和 子半径最小的元素且原子序数比Na大，则Y为Al; W2Y2分别为Na2O、Na2O2,X元素的氢化物和它的某 Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原 种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S,故 子序数大于Al,则Z有3个电子层，最外层电子数为6， W2XY3为Na2SO3。W2Y2与水反应，生成的化合物 故Z为S。W、X的氯化物分别为LiCl和NaCl,Lit的 NaOH中存在极性键和离子键，A错误；同周期元素中，： 最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，A错 X的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性比HCIO4 误；同周期元素，阴离子的半径大于阳离子的半径，同为 的弱，B错误：同主族元素中，Y的简单氢化物H2O因 阳离子，原子序数越大，离子半径越小，B正确；N可形 存在分子间氢键，其沸点最高，C错误；W、X、Y的简单 成氧化物Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数之比均为1： 离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+,D! 2,C正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或硫酸反应 正确。 均有氢气生成，D正确。 2.A常用C鉴定文物的年代，故A为C;B的气态氢化：6，A短周期主族元素中，T原子的最外层电子数是次外 物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3,故B为N;C为 层的？倍，则K层电子数为2，L层电子数为7，则T为 金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素），符 F;在短周期主族元素中，R的原子半径最大，则R为 合要求的是Na2O和Na2O2,故C为Na;向D的单质的 Na;简单离子L2+与F一的核外电子数相等，则L为 水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红，说明其 水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，故 Mg;F和Na的最外层电子数之和等于Mg和Q的最外 层电子数之和，则Q的最外层电子数为6，结合T、R、L、 D为Cl。Na2O和Na2O2的电子式分别是 Q四种元素的原子序数依次增大可知，Q为S。F的相 Na+[:O:]2-Na+、Na+[:O:O:]2-Na+,二者 邻主族元素为O,二者形成OF2,其中F为一1价，0为 +2价，A错误；Na和Mg均为金属晶体，Na的离子半 阴阳离子个数比都为1：2，A正确；N的最高价氧化物 径大，所带电荷数少，故其熔，点小于镁的，B正确：HF分 对应的水化物是HNO3,CI的最高价氧化物对应的水 子间存在氢键，因此其沸点高于H2S的沸点，C正确； 化物是HCIO4,HCIO4的酸性强于HNO3,B错误； N的氢化物可以是NH3,也可以是N2H4等，C的氢化 可通过反应CaF2十H,S04(浓)△2HF+十CaS04制 物是一类物质，即烃，烃的状态有气态、液态和固态，因 备HF,D正确。 此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，C错误；；7.C短周期元素R、X、Y、乙、W的原子序数依次增大， 电子层数越多，原子半径越大：同周期元素从左到右原 R、Z、W位于不同周期，则R为H,X、Y、Z位于第二周 子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为Na>C>C>N,! 期，W位于第三周期；结合M的结构分析，Y形成三个 D错误。 共价键，则Y为N:X形成四个共价键，则X为C;Z形 3.B根据“对角线规则”，Li元素和Mg元素性质相似， 成两个共价键，则Z为)：根据原子序数：X十Z=W十 Be元素和Al元素的性质相似，B元素和Si元素的性质 2R分析W的原子序数为12，则W为Mg。O的非金属 相似，据此分析判断。同主族元素，自上而下，金属性增 性比N强，所以H2O的稳定性强，A错误；碳酸是弱 强，故金属性：Na>Li,则单质与水反应剧烈程度：Na> 酸，硝酸是强酸，B错误；C2H6、N2H4、H2O2都是18e Li,A正确；镁在