第1部分 专题9 大题突破⒉化学反应原理的综合应用-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

mol·L-^1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A（3)①设l_1时达到平衡，转化的NH_3的物质的量为2x， 溶液的pH约为1.0，分析可知H_2A第一步完全电离，列出三段式： 曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A^2-)，A项错误，2NH_3(g)—N_2(g)+3H_2(g) B项错误；由题图可知δ(HA-)=δ(A^2-)时溶液pH=起始/mol0。1 2.0，即c（HA-）=c(A^2-）时溶液pH=2.0，则转化/mol2x x3.x 平衡/mol0。1-2x x3x K_a(HA-)=cCH-)·c(A)=1.0×10-^2，C项正确；；根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比，c(HA-） 滴定终点时溶液中存在的离子有Na+，H+、A^2-、0.1=200 HA-，OH-，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=0.1+2x-120+120+40，解得x=0，02mol，v(H_2)= 2c(A^2-)+c(HA-)+c(OH-)，此时c（H+）<。02×3mol三0.02mol·L-1·min-^1；②t_2时将容器 c(OH-)，则c(Na+)>2c(A^2-)+c(HA-)，D项错误。L×t_1～ 2.BC结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中 容积压缩到原来的一半，开始N_2分压变为原来的2倍， c(CH_3COOH)最大，对应Igc(H+)最大，随着pH逐渐后由于加压平衡逆向移动，N_2分压比原来2倍要小， 增大，当溶液中c(CH_3COO-)最大时，对应Igc(OH-) 故b曲线符合；③由图可知，平衡时，NH_3、N2，H_2的分 最大。则4条曲线分别对应的Igc(x)如下： 压分别为120kPa、40kPa、120kPa，则K^θ= 120kPa)×40kPa lgc(CH_3COOH)-1ge(CH_gCOO)「p(H_2)]。p(H2）_\100kPa厂^100kPa=0，48； ________（120kPa)^2 100kPa） gc(OH） （4)由图可知，通NH_3的一极氮元素化合价升高，发生 氧化反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过 lg c(H)程中OH-移向阳极，则从右往左移动；(5)阳极NH_3失 2ⅱ46～81012-14电子发生氧化反应生成N_2，结合碱性条件，电极反应式 pH为2NH_3-6e-+6OH-—-N_2+6H_2O。 经上述分析可知N点时，c（CH_3COOH）=答案（1)+90。8（2)CD c(CH_3COO-)，K_a=c(H+)，即pH=-lgKa，A项错（3)①；O2-②b开始体积减半，N_2分压变为原来的 误，B项正确；该体系中，0.1c(H+)=[c(CH_3COOH) +c(CH_8COO-)]×c(H+)=c(CH_3COOH)×c(H+）⋮三倍随后由于加压平衡逆向移动，N_2分压比原来2倍 [c(CH_3COO 要小③0.48 H_3cOOH+1]=c(CH_4COOH)×[K_a+e(H+)]，{（4)从右往左 C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH_3COO-的5)2NH_3-6e-+6OH-—=N_2+6H_2O 水解，后抑制其水解，D项错误。，2.解析（1)①根据题表中数据信息可写出热化学方程式 3.C由题图可知，当c(Cu+)=10-^2mol·L-^1时，)C_2H_6(g)+号0_2(g)━2CO_2(g)+3H_2O(1) c(Cl-)约为10-4.75mol·L-1，则K_s（CuCl）=H=-1560kJ·mol-^1、(ⅱ)C_2H_4(g)+30_2(g) c(Cu+)·c(Cl-)的数量级为10-7，A项正确；根据题2CO_2(g)+2H_2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-1、(ⅲ) 目信息可知，B项正确；Cu、Cu^2+是按一定物质的量之 比反应的，并不是加入Cu越多，Cu+浓度越高，除ClH_2(g)+一O_2(g)━=H_2O(1)ΔH=-286kJ· 效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu+)=mol-^1，根据盖斯定律，由(|)―(∥)-(Ⅲ)得C_2H_6(g) c(Cu^2+)≈10-6mol·L-^1，则2Cu+——Cu^2+＋Cu的CH_4(g)+H_2(g)ΔH_1=137kJ·mol-^1。②由于该 平衡常数K=c(Cu+)≈10^6，该平衡常数很大，因而反反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应，因此可^2(Cu+） 通过升高温度，减小体系压强等提高该反应的平衡转化 应趋于完全，D项正确。 率。③设起始时C_2H_6和H_2的物质的量均为1mol，列 大题突破2 出三段式： [专题突破]C_2H_6(g)━C_2H_4(g)+H_2(g