第1部分 专题8 考点2 化学平衡-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 确；为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并积减小，Y必为气体，B错误；平衡正向移动，说明正反 与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引应方向气体体积减小，m＋n≥2m，即n>m，C正确；平 起干扰，无法得到验证，C错误；实验③高锰酸钾氧化草衡正向移动，生成了Z，Z的体积分数增大，D错误。 酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO_4^＋6H+考点三 +5H_2C_2O_4—2Mn^2++10CO_2个+8H_2O，D正确。[素养提升] 考点二1.解析（1)根据题中所给的数据可以求出该温度下 [必备知识]2SO_2(g)+O_2(g)─2SO_3(g)的平衡常数为 1.(2)①acdg②eg③acdeg④abcdg⑤abc⑥bdg O_2)c(O_2) 2.(1)温度压强浓度减弱这种改变正反应逆反 K=cS0_3) (4.4×10-^2mol·L-^1)^2 应方向-吸热放热压强减小压强增大（2)①逆。0×10-8mol·L-1)^2×8.0×10^―3mol·L=i 向②不③正向（3)①升高温度加催化剂减小 =6.7×10^3mol-^1·L。 压强②t_3～t_4 [素养提升]（2)平衡时SO_2的转化率为cSO2+c(SO_35×100% 1.BC容器内发生的反应为A(g)+2B(g)━3C(g)，该 4.4×10-^2mol·L-1 反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条×10-3mol·L-+4.4×10-2mo|·L=100% 件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不=88%。 能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线答案（1)6.7×10^3mol-1·L（2)88% 可知，t2～t_3过程中，t_2时v′正，瞬间不变，平衡过程中不2.解析（1)温度较低时，CH_4的物质的量多，所以该催 断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”化剂在较低温度时主要选择反应Ⅰ。 图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响CO_2(g)+4H_2(g)─CH_4(g)+2H_2O(g) 因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；根据分转化/，0.20.80.20.4 析可知，t_2~t_3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增（mol·L-） 大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成2CO_2+6H_2━→C_2H_4(g)+4H_2O(g) A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数φ转化/_，“0.41.20.20.8 增大，即A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正确；平衡（mol·L 常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以(CO_2)=(2-0.2-0.4)mol·L-^1=4mol·L-^1 K保持不变，D错误。c(H_2)=(4-0.8-1.2)mol·L-^1=2mol·L-^1 2.C反应中反应物和生成物都为气体且反应前后气体(H_20)=(0.4+0.8)mol·L-^1=1.2mol·L-^1 总计量数不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终所以K=922×1.2^2 不变，不能据此说明反应达到平衡状态，A不选；据方程 1.4×2^4-∘ 式中H_2S和COS的计量数之比为1∶1，1molH_2S分（2）①C_3H_8（g)一C_3H_6（g）＋H_2（g）ΔH_1= 子含有2molH—S键，生成amolCOS同时形成amol124kJ·mol-1，正反应吸热，升高温度，平衡正向移 H—S键时反应没有达到平衡状态，B不选；绝热恒压动，C_3H_8(g)的物质的量分数减小，C_3H_6(g)的物质的 下，未达到平衡状态，温度会发生变化，平衡常数与温度量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反 有关，平衡常数不变，说明达到平衡状态，C选；化学平应，增大压强，平衡逆向移动，C_3H_8物质的量分数增大， 衡从正向建立生成的COS和H_2的物质的量之比始终 故100kPa时C_3H_8的物质的量分数大于10kPa时 等于计量数之比1∶1所以COS与H_2的物质的量之比_3H_8的物质的量分数，因此表示100kPa时，C_3H_8的 不变，不能说明达到平衡状态，D不选。 物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；增大压强， 平衡逆向移动，C_3H_6的物质的量分数减小，表示_ 3.AD增大CO_2和CH_4的浓度，对于反应a，b、c来说，00kPa时，C_3H_6的物质的量分数随温度变化关系的曲 均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正线是d。②同温同体积条件下，气体的压强之比等于气 确；移去部分C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应体物质的量之比，设C_3H_8的平衡转化率为x： 的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B