第1部分 专题6 考点1 微粒结构及相互作用力-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

高考专题辅导与训练 5.解析(1)根据分金渣的成分，加入氯化铁时，氯化铁具 牢固：C项，(b)物质应为溴，涣元素的原子序数为35，常 有强氧化性，则只能与硫化银发生氧化还原反应，方程 温下为液态；D项，水分子间形成氢键，分子内没有 式为2FeCl3十Ag2S—2FeCl2+S+2AgCl;(2)“分银” 氢键。 时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)8和氯离子，离 考点二 子方程式为AgCI+2SO月=Ag(SO3)2+C1厂；K= [必备知识] c[Ag(SO3)8-]Xc(C1-)÷c2(SO3)=K×Ksp(AgC1) 2.越大越小越大 —1.8×1010×1.0×108.68=1.8×10-1.32;(3)预处 3.越强越强 理时，产生的单质S不溶于水，则“分银渣”主要成分为：[素养提升] PbSO4、BaSO4、S;(4)①Ag+、SO3反应生成 1.D由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的 Ag(SO3),应调节pH保证溶液中产生大量的SO, 最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、 则“分银”pH应控制在8~9；②“沉银”时，向溶液中加 S、P。根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半 入盐酸，使Ag(SO3)生成氯化银沉淀，则应使SO 径：W<X,A正确：常温常压下，硅单质为固态，B正确； 转化为HSO3,终点pH应控制在3.5~4：(5)“还原”时 同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强， 所以热稳定性：NH3>PH3,C正确；X的最高价氧化物 HCHO与氯化银、水反应生成HCOOH、单质银，化学 方程式为2AgCI+HCHO+H2O—2Ag+HCOOH 的水化物AI(OH)3是弱碱，D错误。 十2HCl;(6)沉银时加入盐酸，而还原时生成氯化氢溶 2.C六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依 次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为S;B 液，则可循环使用的物质为盐酸。 与F同主族，则B为C(碳)；D的核电荷数是B的最外 答案(1)2FeCl3+Ag2S2FeCl2+S+2AgCl 层电子数的2倍，则D的原子序数为8，即为O;B、C、D (2)AgCI+2SOAg(SO3)+CI 的原子序数依次增大，则C为N;A和E属于同主族， 1.8×10-1.32(3)S(4)①8~9②3.5~4 A、B、C、D、E的原子序数依次增大且常温下单质A与 (5)2AgCl+HCHO+H2O-2Ag+HCOOH+2HCI 单质E的状态不同，则A为H,E为Na。H、N,O三种 (6)盐酸 元素可组成共价化合物HNO3,也可组成离子化合物 专题六物质结构 元素周期律 NH4NO3,A项错误；Si和O形成的化合物为SiO2,可 以和HF反应，B项错误：原子半径的大小顺序为Na 考点一 Si>N>O,C项正确；同一周期，从左到右元素的非金 [必备知识 属性递增，同一主族，自上而下元素的非金属性递减，故 4.(1)氢键范德华力(2)越强越高(3)氢键范德 元素的非金属性强弱顺序为O>N>C>Si,D项错误。 华力 3.D根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al [素养提升] 元素，Z为S元素。电子层数越多的元素原子半径越 1.C煤油来源于石油，属于不可再生能源，A错误；氢气 大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(A) 的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，B错误；元素 >Z(S)>X(N)>W(H),A错误：W为H元素，X为N 符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的0Ne质 元素，两者可形成NH3和N2H4,B错误；Y为Al元素， 量数为20，C正确；同位素须为同种元素，3He和3H的 其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误； 质子数不同，不可能为同位素关系，D错误。 W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子 2.B放射性核素H,质量数是3，质子数是1，所以中子 键又含有共价键，D正确。 数等于3-1=2，B错误。 4.C由分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元 3.D由题意知，4种短周期元素中，Z的原子序数最大， 素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物 且能形成Z+,则Z为Na元素，W的原子序数最小，且 HCIO4是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右非 形成一个化学键，则W为H元素，再由4种元素的原子 1 金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,B正确；同 序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结 一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下 合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为B元素，Y 原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半 为N元素。从该化合物的成键情况可确定H