第1部分 专题4 金属及其化合物-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

高考专题辅导与训练 (3)2VO2 +HCOOH+2H+-2VO2++CO2+ 4.(1)2Cu+02+CO2+H20-Cu2(OH)2COa 2H205NHt+6V02++17HC03+6H20 ②Cu+2HS0,(浓)△CuS04+2H,0+S02 (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)g·10H2O+13CO2个或 5NHt+6VO2++17HC03+19H2O ③Cu0+H2△Cu+H0或Cu0+C0△Cu+CO2 (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O+13H2CO3 [素养提升] 2.解析(1)由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、 1.A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，A错误；镁在空气中燃 O2反应生成了Na2CrO4和CO2,化学方程式为2Cr2O3+ 烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氨气反应 30十4NaC0,高4Na,Cr0,+400。 生成氮化镁，B正确；钠具有强还原性，能与冷水反应生 (2)酸化时发生的是非氧化还原反应，离子方程式为 成氢氧化钠和氢气，C正确；浓硫酸和浓硝酸具有强氧 2CrO+2H+Cr2O号-+H20。 化性，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应的 (3)煅烧过程生成的CuO经过酸浸会转变为CuSO4。 继续进行，D正确。 酸浸时需消耗H2SO4,电解沉积及还原过程均生成氵2.C钢是铁、碳合金，以铁为主，A正确；钢的硬度和脆 H2SO4,所以H2SO4可以循环利用。 性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；由 (4)由得失电子守恒可知TeOSO4、SO2的化学计量数 题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的 之比为1：2，再结合原子守恒可得： 熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3,可 4e 用于冶炼铁，D正确。 TeOS04+2SO2+3H20Te￥+3H2S04。 3.CFe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的 (5)1000kg电镀污泥中含确：1000kg×49.9%×)28 盐类物质，如Fe十2FeCl3—3FeCl2,A不选；Fe(Ⅱ) 256 为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既 =249.5kg,则可制得含碲99.8%的高纯碲的质量为 可被氧化，也可被还原，B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓 249.5kg×90%÷99.8%=225kg。 碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作 答案(1)20r,05+4NaC0,十30，高温4NauC0,+4C0 为：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 (2)2CrO星+2H+Cr2O号-+H2O 红褐色，停止加热，C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2 (3)CuSO1硫酸 NaOH Fe(OH)2 OFe(OHg希HCL FeClz 02、H20 (4)ie0s0+2S02+③H,0一Te4+3HS0, FeFeCla2,D不选。 4.C石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰 (5)225 乳反应制取漂白粉，A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以 专题四 金属及其化合物 二氧化碳与氯化钠溶液不反应，B错误；氧化性C12> Br2>I2,所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质 考点 可以氧化碘化钠得到碘单质，C正确；电解氯化镁溶液 [必备知识] 无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电 1.(I)O2Na+O2△Na202 离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根离 ②2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑ 子，与镁离子产生沉淀，D错误。 32Na2O2+2CO2-2Na2CO3+02 5.D铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密 4CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O 氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展 ⑤CO2+NaOH-NaHCOs 性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子 6Na2CO3+H2O+COz=2NaHCO 化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为 2.(1)①2A1+6HC1—2A1C13+3H2个 两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾 ②2Al+2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+3H2↑ 溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧 AICl3+4NaOH-NaAlO2+3NaCI+2H2O 化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。 NaAlO2+4HCI-NaCl+AICla+2H2O ⑤NaA1O2+2H2O+CO2A1(OH)3￥+NaHCOs 6.C将废铁屑加入FCl2溶液中，可用于除去工业废气 ⑥AICL3+3NH3·H2OA1(OH)3￥+3NH4C1 中的Cl2,发生反应2FeCl