第1部分 专题3 考点2 氧化还原反应-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

高考专题辅导与训练 专题三 离子反应 氧化还原反应 水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆 成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成 考点一 离子，D错误。 [必备知识] 3.BAI3+和NH3·H2O生成AI(OH)3沉淀而不是生 1.(2)①2Na+2H2O—2Na++2OH+H2↑ 成AlO2,A错误；S2O和H+反应生成单质硫、二氧 ②2Na+Cu2++2H2O-Cu(OH)2￥+2Na++H2↑ 化硫和水，离子方程式为2H十十S2O片—S￥十 ③Mn02+4H++2CI△Mn2++C2++2H20 SO2个十H2O,B正确；Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2 和O2,不能大量共存，C错误；在酸性条件下MnO能 ④Cl2+2OHC1-+C1O+H2O 将C氧化为Cl2,不能大量共存，D错误。 5SO2+Br2+2H20-4H+2Br+SO 4.A在0.1mol·L1氨水中，四种离子可以大量共存， ⑥H2SO3+Cl2+H20—SO-+4H++2CI A正确：在0.1mol·L1盐酸中含有大量氢离子，四种 ⑦H2SO3+H2O2-—2H+SO?+H2O 离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能 ⑧H2S+Cu2+CuSY+2H+ 共存，B不正确；MO4具有强氧化性，可以将碘离子氧 ⑨2CO号+SO2+H20—2HC03+SO3 化成碘单质，故不能共存，C不正确：在0.1mol·L1 ①SiO%+2CO2+2H2O—H2SiO3￥+2HCO3 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应 ①2A1+2OH-+2H2O—2AIO2+3H2N 生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不正确。 @A13++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+3NH 5.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶 BA13++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2↑ 液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液 Fe+4H++NO3 -Fe3++NO+2H2O 中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说 ⑤2CI厂+2H,0通电C2◆+H,++20H 明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O十2H+ S↓十H2O十SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向 ⑥NH时+OH△NH++H,O 其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说 ⑦2H++H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H20 明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和 ⑧2Fe3++2Il2+2Fe2+ Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫， [素养提升] Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可 1.D硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身 以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分 根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式 析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。 6,B根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 为4H++2NO5+S2-S￥+2NO2↑+2H2O(浓) B,可知原溶液中必然含有SO和H+,存在Fe2+与 或8H++2NO3+3S2-—3SY+2NO+4H2O(稀)， Cu2+中的一种或两种，则一定不存在CO号和HCO3; A错误；明矾在水中可以电离出A13+,可以与氨水中电 根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中 离出的OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱 必然含有CI,白色沉淀为AgCI,A、C项正确；不能确 性较弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故 定原溶液中是否存在Na十、Mg2+,B项不正确；绿色溶 反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O 液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且Fe2+ A1(OH)3￥十3NH,B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向 Cu+与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判 硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化 断，D项正确。 碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根， 考点二 反应的离子方程式为SiO号十H2O+CO2 [素养提升] H2SiO3￥+CO号(CO2少量)或SiO号-+2H2O+2CO2 ；1.D反应过程中，氨气中氢原子化合价没有变化，A不 —H2SiO3￥十2HCO3(CO2过量)，C错误；将等物质 正确：反应过程中，NO2中的氮元素化合价降低，得到 的量浓度的Ba(OH)2与NH HSO4溶液以体积比1：2 电子，B不正确：NH3为还原剂，NO2为氧化剂，还原剂 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的 与氧化剂的物质的量之比为4：3，C不正确；N2既是氧 H+反应生成水，Ba(OH