解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

解密02 化学常用计量 考点热度 ★★★★★ 【考纲导向】 1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。 4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 【命题分析】 1．阿伏加德罗常数(NA)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主。 2．Ⅰ卷常与NA相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 核心考点一 有关NA的正误判断 一、与NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行 解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。 如：常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为NA 提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是正确的。 2．由体积求微粒的数目，主要应用N＝·NA计算 解题时要注意： (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、SO3(固态)、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、CHCl3(液态)。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数，例如：稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、白磷(P4)为四原子分子。 3．由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N＝c·V·NA计算 这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含条件”的挖掘。如1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO的数目小于0.1 NA。 4．氧化还原反应中转移电子数目的计算 依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数目。如1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目是3NA而不是2NA。 二、常见三种组成类型溶液的配制方法 (1)体积比浓度溶液配制： 将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒； (2)质量百分比浓度溶液配制： 称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)； (3)一定物质的量浓度溶液的配制： ①配制步骤简要概括为：算—称—溶—移—洗—荡—定—摇。 ②数据的处理及要求 数据 要求或解释 药品的质量 托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位数字，如14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480 mL某溶液，应选择500 mL容量瓶； b．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶” 考法1 有关NA的正误判断(题型预测：选择题) 1．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 考法2 物质的量浓度及误差分析(题型预测：选择题) 3．（2022·黑龙江哈尔滨·高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的