精品解析：江苏省淮安市高中校协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

淮安市高中校协作体2022～2023学年度第一学期高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 3. 配制500mL溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA D. 标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA 5. TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为： ①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。 下列说法正确的是 A. 基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D. 反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7mol 6. Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是 A. c装置的主要作用是防倒吸 B. 实验时，应先通入N2再加热 C. 实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D. b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液 7. 7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B. 30Si与31P具有相同的中子数 C. 第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率 B. MgCO3与稀硫酸反应离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O C. “氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2 D. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不锈钢合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C 是碱性氧化物 可用作红色油漆和涂料 D 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 A. A B. B C. C D. D 11. 制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法不正确是 A. 氨水、乙醇都不属于电解质 B. 步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C. 步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度 D. 1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol 12. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关说法正确的是 A. X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子 B. Y分子中碳原子的杂化类型有三种 C. 分子中，所有原子一定共平面 D. Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应 13. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1