精品解析：广东省广州市部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第一节。 2.用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，下列文物中，主要成分为硅酸盐的是 A.西周鸟纹青铜尊 B.北宋龙泉窑八角暗花碟 C.明独角兽铜香炉 D.东汉建安弩机 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会，生产密切相关，下列说法错误的是 A. 掺入铜元素的烟花燃放时火焰呈绿色 B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 C. 铀-235核裂变时发生了剧烈的氧化还原反应 D. 向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烷的结构简式：C2H6 C. 中子数为21的钾原子： D. 乙醇的球棍模型： 4. 已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列对于概念的理解正确的是 A. 溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B. 需要加热的化学反应就是吸热反应 C. 升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D. 活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 6. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. ③探究压强对化学平衡的影响 D. ④探究温度对化学平衡的影响 7. X，Y，Z，M，N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子序数之和为28。其中Z的一种同位素在考古学中可用于断代，N元素的非金属性在短周期元素中最强。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：M>N B. 该化合物的阳离子能使溴水褪色 C. M的单质在常温下能与氧气发生化合反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol N2H4中含有共价键的数目为NA B. 2.24L CO中含有中子的数目为1.4NA C. 0.25mol异戊烷(C5H12)完全燃烧，生成CO2分子的数目为NA D. 25℃时，1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA 9. 在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B. c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C. 等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 D. 向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大 10. 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 11. KIO3可作为食盐中的补碘剂。“KIO3氧化法”制备KIO3的第一步反应为，下列说法正确的是 A. KClO3既是氧化剂又是还原剂 B. 每转移20mol电子生成标准状况下22.4LCl2 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6︰5 D. I2的氧化性大于Cl2 12. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是 A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ④ 13. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：； 第二步：； 第三步：。 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 第一步反应为决速步骤 C. 总反应为2O3(g)→3O2(g) D. NO降低了总反应释放的能量 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Cl2通入水中： B FeCl3溶液蚀刻覆铜板： C. 使酸性KMnO4溶液褪色： D. Fe3O4溶于稀硝酸： 15. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接