中职化学07.第七章 常见金属单质及其化合物 教案

化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第七章 常见金属单质及其化合物 课程小节 7.1 金属单质 7.2 金属的氧化物和氢氧化物 7.3 重要金属离子的检验 7.4重要的盐 7.5重金属污染及防治 7.6用途广泛的金属材料 重点 难点 1. 掌握金属单质的性质 2. 理解重要金属离子的检验 3.了解重要的盐的性质 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容： 第一节 金属单质 在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。 除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈银白色。 金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。 金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成薄片，还可以锻造、冲压、轧制成各种不同的形状。金属一般都是电和热的良导体。 一、钠 1.物理性质 钠是银白色的金属，切面有金属光泽，但在空气中迅速变暗，这是因为金属表面生成一层氧化物的缘故。 钠有良好的导电性、导热性和延展性，硬度为0.5，密度为0.971 g/cm3，熔点为97.81 ℃，能在常温下形成液体合金。 2.化学性质 钠的化学性质非常活泼，能跟许多非金属、水、酸等反应，是一种很强的还原剂。 (1)钠与氧的反应。钠的切面变暗，这是因为钠在常温下可被氧化为氧化物。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠很不稳定，可以继续在空气中发生变化。 二、铝 1.物理性质 铝在自然界以化合态的形式存在。 主要的铝矿石有矾土(Al2O3·3H2O)、冰晶石(Na3AlF6)、明矾石[KAl(SO4)2·Al2O3·3H2O]等。 在地壳中，铝的含量居第三位，仅次于氧和硅。 2.化学性质 铝的最外电子层上有3个电子，在化学反应中很容易失去电子而形成+3价的阳离子，因此，铝具有较强的还原性。在化学反应中，常用做还原剂。 三、铁 1.物理性质 纯铁具有银白色的金属光泽，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，有良好的导电性、导热性和延展性。还能被磁铁吸引，具有铁磁性，是制造电机必不可少的材料。 2.化学性质 铁原子的最外电子层上有2个电子，在化学反应中容易失去而成为+2价的阳离子。