中职化学04..第四章 电解质溶液 教案

化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第四章 电解质溶液 课程小节 4.1 强电解质和弱电解质 4.2 水的离子积和溶液PH 4.3 离子反应和离子方程式 4.4 强酸弱碱盐和强奸弱酸盐的水解 重点 难点 1. 掌握离子积的计算规律 2. 掌握水解的分析方法 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容： 一、电解质 在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱和盐都是电解质。酒精和蔗糖都是非电解质。 电解质在水溶液中或者熔融状态下形成自由移动离子的过程称为解离。 二、强电解质和弱电解质 可以观察到，连接盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液电极上的灯泡比连接醋酸溶液和氨水的灯泡亮。这说明盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液和氨水。 导电能力的强弱取决于电解质在水中的解离程度，根据电解质在水溶液中解离能力的不同，电解质分为强电解质和弱电解质。 在水溶液中，能够全部解离成离子的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。 在水溶液中，只能部分解离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水与少数盐都是弱电解质。 三、弱电解质的解离平衡 弱电解质的解离过程是可逆的。例如，在CH3COOH溶液中，只有一部分CH3COOH分子发生电离，在溶液中，既有CH3COO-和H+离子，又有CH3COOH分子。 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子解离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，解离过程就达到了平衡状态，这叫做解离平衡。 第二节 水的离子积和溶液的pH 一、水的离子积 纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离： 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离的产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数： 水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数 ： 常数K电离与常数c(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记为Kw 二、溶液的pH 水的离子积不仅适用于纯水