中职化学03.第三章 化学反应速率和化学平衡 教案

化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第三章 化学反应速率和化学平衡 课程小节 3.1 化学反应速率 3.2 化学平衡 重点 难点 1.掌握化学反应速率的计算 2.理解化学平衡常数的意义 3.掌握化学平衡的计算 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容： 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间(如每秒、每分或每小时等)内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位一般为mol/L，化学反应速率的常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等。 二、影响化学反应速率的因素 1.浓度 实验：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0.1 mol／L盐酸。可以看到，看到在加入1 mol／L盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入0.1 mol／L盐酸的试管中气泡产生得很慢。 2.压强 当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比，如图3-2所示。 增大压强就是增大气体的浓度，因而可以增大化学反应速率。 3.温度 在常温下，氢气和氧气化合生成水的应非常缓慢。如果将温度升高到600℃，它们立即反应并发生猛烈爆炸。 在浓度一定时，升高温度可以使化学反应速率增大。 大量实验结果表明，温度每升高10℃，反应速率通常会增大到原来的2～4倍。 4.催化剂 实验：在两支试管中分别加入5 mL 5％的H2O2溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察反应现象。可以看到，在H2O2溶液中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。 5.其他因素 除了浓度、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用光、超声波甚至磁场来改变某个反应的速率。 第二节 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。例如，通常把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。 二、化学平衡 将0.01