中职化学02.第二章 物质的量 教案

化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第二章 物质的量 课程小节 2.1 物质的量及其单位 2.2 摩尔质量 2.3 气体摩尔体积 2.4 物质的量浓度 2.5 物质的量应用于化学方程式的计算 重点 难点 1.掌握物质的量与质量之间的转换关系 2.理解物质的量用于化学方程式的计算 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容： 第一节 物质的量及其单位 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 物质的量的单位为摩尔（简称摩），符号为mol。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 第二节 摩尔质量 1 mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；而1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示，常用的单位为g／mol(或g·mol-1)。 第三节 气体摩尔体积 大量的科学实验表明，在温度为0℃、压力为101.325 kPa时，l mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 我们把温度为0℃、压力为101.325 kPa时的状况规定为标准状况，把单位物质的量(即1 mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L／mol。可见，在标准状况下，Vm=22.4 L／mol。 第四节 物质的量浓度 一、物质的量浓度的概念及计算 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为 c。常用单位为mol／L(或mol·L-1)。 物质的量浓度c与物质的量n、溶液体积V之间存在如下关系： 二、一定物质的量浓度的溶液配制 1.配置步骤 (1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。 (3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。 (4)转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 (6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2 cm处时，