中职化学01.第一章原子结构和化学键 教案

化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第一章 原子结构和化学键 课程小节 1.1 原子结构 1.2 元素周期律和元素周期表 1.3 化学键 1.4 化学实验基础知识 重点 难点 1.掌握不同化学键的含义和区别 2.理解原子的结构 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容: 第一节 原子结构 一、原子的组成 原子是化学变化中的最小粒子。 原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和在核外作高速运动的带负电荷的电子构成。 原子核由质子和中子构成。 二、同位素 元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。 同位素是指将具有相同质子数、不同中子数的同种元素的几种原子。 三、核外电子的排布规律 在多电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，这些距核远近不同的区域就被称为电子层。 第二节 元素周期律与元素周期律 一、元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律。 通过上面的数据规律，可以得到如下元素周期律： (1)除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小(惰性气体元素除外); (2)同一族的元素最外层电子数相同,从上到下,随电子层数的增多,原子半径不断增大; (3)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属负价由-4递增到-1(其中氟、氧除外，氟无正价，氧最高为+2价)； (4)同一主族元素的最高正价、负价均相同。 二、元素周期表 1. 周期 元素周期表的横行叫做周期，元素周期表共有7个周期。每个周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。 第一、二、三周期所含元素较少，分别为2，8，8种，称为短周期；第四、五、六周期所含元素较多，分别为18，18，32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。 2. 族 元素周期表的纵行叫做族。元素周期表中有18个纵行，一般每一纵行为一族(除了第8，9，10三纵行为一族外)，分为主族和副族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。周期表中共8个主族，分别用ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA,ⅧA表示。 主族序数=最外层电子数 副族：完全是由长周期元素构成的族叫副族，周期表中