精品解析：福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与能源息息相关。下列说法错误的是 A. 煤干馏、气化和液化都属于化学变化 B. 风能、电能、地热能等都属于一次能源 C. 光合作用是将太阳能转变为化学能的过程 D. 锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为 B. 氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 C. 0.1molH2和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 D. 室温下， 的溶液中，由水电离的OH-离子数目为 3. 下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是 A. 钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B. 升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C. 催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D. 合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究压强对平衡影响 D. ④证明醋酸为弱酸 5. 下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A. 升温促进水的电离，从而使水的pH值减小 B. 氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱 C. 某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质 D. 在水中能电离产生，故其溶液显酸性 6. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 7. 金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是 A. 铁丝起导电作用，水银充当阴极 B. 阴极电极反应式： C. 白烟产生的方程式为 D. 电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生 8. 某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()。下列说法错误的是 A. 丙烷为负极，发生氧化反应 B. a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C. 随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小 D. 制得反应的化学方程式为 9. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) Qp(分压商，用分压代替浓度计算)不变 D 恒温恒压 2NO2(g)⇌N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 10. 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是 A. B. C. 其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度 D. 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11. 在密闭容器中发生储氢反应： 。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是 A. 高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B. 降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C. 缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大 D. 该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2 MPa 12. 利用与制备合成气，可能的反应历程如图所示： 说明：①为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，TS表示过渡态。 ②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：，CO中的化学键() 下列说法不正确的是 A. 若，则决定速率步骤的化学方程式为 B. 制备合成气总反应的可表示为 C. 若，断开H-H需要吸收的能量为 D. 使用催化剂后，CO和平衡产率不改变 13. 下列说法中正确的是 A. 室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12 B. 某温度下，向