精品解析：福建省福州日升中学2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题

2022-2023学年高一化学阶段检测卷 1.H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 N-14 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56 Cu-64 2.考试范围：必修一专题一氯气；考试时间：50分钟 总成绩：100分 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分) 1. 用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是 A. B. C. D. 2. 电解质是指 (　　) A. 导电性很强的物质 B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质 3. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 干冰、石灰石、氧化钙 B. 氧气、盐酸、熟石灰 C. 水、烧碱、食盐 D. 液氧、硝酸、纯碱 4. 标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A. 8.4 L B. 11.2 L C. 14.0 L D. 16.8 L 5. 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应 C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化 6. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 7. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A. 135g B. 135g·mol−1 C. 64 D. 64g·mol−1 8. 下列关于物质的量的叙述，正确的是 A. 1mol任何物质都含有个分子 B. 中含有约个碳原子 C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molH含有个电子 9. 物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于交叉分类法 B. 有些金属氧化物属于酸性氧化物 C. 、等非金属氧化物属于酸性氧化物 D. 、等金属氧化物属于碱性氧化物 10. 用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 11. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 12. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 13. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. 14. 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A. 含氧原子个数比为2∶3 B. 含氧原子个数比为5∶6 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为4∶5 15. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 16. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A. 足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA B. 1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA D. 5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA 17. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是 A. 氧化反应和还原反应同时发生 B. 一定存在着电子转移 C. 一定存在着元素化合价变化 D. 一定有单质参加反应 18. 实验室制备氯气发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A. 防止氯气扩散到空气中造成污染 B. 便于控制加入盐酸的量 C. 尽量避免HCl挥发到空气中 D. 长颈漏斗不便于添加液体 19. 在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 两容器的压强一定相等 B. 两容器的密度一定相等 C. 两容器所含的气体分子数均为NA D. 若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L