第3章 第2节 第12课时 分子晶体与共价晶体-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　晶体结构与性质 第二节　分子晶体与共价晶体 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第12课时 分子晶体与共价晶体 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × × × √ × × √ × √ 纲要笔记 分类悟法 共价 共价键 HF分子间能形成氢键 ③④ C 分子晶体 sp3 sp3 16 共价 4 课堂评价 B < > > > > < < < 分子 分子 12 4 高 4 Thank you for watching 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．了解分子晶体、共价晶体的结构特点。 2．掌握常见的分子晶体、共价晶体。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)(2021·江苏适应性)单晶硅为分子晶体( ) (2)分子晶体中只存在分子间作用力( ) (3)分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高( ) (4)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键( ) (5)共价化合物一定属于分子晶体( ) (6)由原子形成的晶体一定是共价晶体( ) (7)1molSiO2晶体中含有4molSi—O键( ) (8)CO2和SiO2中化学键类型相同，晶体类型也相同( ) (9)由于共价键的键能远大于分子间作用力，故共价晶体的熔点比分子晶体高( ) 分子晶体 1．结构特点 (1)构成微粒：分子。 (2)微粒间的作用力：分子间作用力。 2．特征性质：分子晶体熔点低，硬度很小。 3．堆积方式 类型 分子密堆积 分子非密堆积 分子间作用力 只有范德华力，无氢键 有范德华力和分子间氢键，氢键具有方向性 空间特点 每个分子周围最多有12个紧邻的分子 空间利用率不高，留有相当大的空隙 举例 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、冰 4．常见的典型分子晶体 (1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、HCl、CH4等。 (2)部分非金属单质：卤素(X2)、O2、硫(S8)、N2、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。 (3)部分非金属氧化物：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的酸：HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物：苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 5．分子晶体的判断及性质比较 (1)分子晶体的判断方法 ①依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。 ②依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断：组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。 ③依据物质的性质判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。 (2)分子晶体熔、沸点比较 ①组成结构相似、分子之间不存在氢键的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。例如，I2＞Br2＞Cl2＞F2；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，熔、沸点较高。例如，HF＞HCl；NH3＞PH3；H2O＞H2S。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如，CO＞N2。 ④组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，支链越多，熔、沸点越低。例如，正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 共价晶体 1．结构特点 (1)构成粒子：原子。 (2)粒子间作用力：共价键。 (3)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。 2．物理性质 (1)熔点高，硬度大。 (2)一般来说，结构相似的共价晶体，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。熔点：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅。 3．常见的共价晶体 (1)某些单质，如金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等。 (2)某些非金属化合物，如二氧化硅(SiO2)、碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硅(Si3N4)等。 4．三种典型共价晶体的结构分析 (1)金刚石 INCLUDEPICTURE"DHX-146.TIF" 　 (晶胞参数为a nm) ①碳原子采取sp3杂化，键角均为109°28′。 ②每个碳原子与相邻4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构。 ③每个碳原子参与4条C—C键的形成，碳原子数与C—C键数之比为1∶2。1mol金刚石中共价键有2 mol。 ④最小碳环由6个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内。 ⑤金刚石晶胞的顶点和面心均有1个C原子，晶胞内