第3章 第4节 第14课时 配合物与超分子-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第14课时 配合物与超分子 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 √ √ √ × √ × × 纲要笔记 分类悟法 Ni2＋ NH3 6 [Ni(NH3)6]2＋ 配位键 N C ABE [Co(NH3)4Cl2]＋ 变大 6 N sp3 16 14 8 26 课堂评价 B 配位键 O 16NA C Ag＋ N 2 [Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 先产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解 Thank you for watching 第1页 第三章　晶体结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。 2．能运用配位键模型解释配合物的某些典型性质。 3．了解超分子概念及其特性。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对( ) (2)配位键是一种特殊的共价键( ) (3)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子( ) (4)超分子一定是由呈电中性的分子组成，不可能含有离子( ) (5)配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为Cu2＋、NH3、4( ) (6)任意两个原子都能形成配位键( ) (7)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位键( ) 配位键 1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。配位键是一种特殊的共价键，配位键属于σ键。 2．表示：配位键可用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。如H3O＋的结构式为 ；NHeq \o\al(＋,4)的结构式为 。 3．形成条件：形成配位键的一方是能够提供孤电子对的原子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 (1)孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对。如、分子的中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如NH3、H2O、CO等，离子如Cl－、CN－、NOeq \o\al(－,2)等。 (2)含有空轨道的微粒：如B、Al、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 4．存在形式 (1)一些分子与H＋形成配位键如NHeq \o\al(＋,4)、H3O＋。 (2)含氧酸分子的中心原子与非羟基氧原子之间可能形成配位键。 (3)配合物的金属离子(或金属原子)与配体之间有配位键。 配位化合物 1．概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 2．组成：配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示。 (1)中心原子(或离子)：提供空轨道接受孤电子对的原子(或离子)，如Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如F－、Cl－、OH－、CN－、SCN－、H2O、NH3和CO等。 (3)配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子叫作配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 (4)配位数：配体直接与中心原子形成配　　　 位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中配位数为6。 (5)配合物中的化学键 一般来说，外界与内界之间常为离子键，内界中中心离子(或原子)与配体之间为配位键，有的配体内原子间还存在共价键。例如，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的σ键数目为3×4＋4＋2＝18。 (6)配合物电离成外界离子和内界离子，内界离子不能进一步电离，如[Cu(NH3)4]SO4 ===[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 3．其他配合物 (1)如果一个配位体中有几个配位原子能直接和同一个金属离子配位，这种配体称为多齿配体，形成具有环状结构的配合物称为螯合物，例如，乙二胺配体中有两个配位原子、乙二胺四乙酸(EDTA)配体中有6个配位原子。 INCLUDEPICTURE"DHX-169.TIF" 金属EDTA Fe(C5H5)2 Ni(CO)4 (乙二胺四乙酸) 二环戊二烯合铁 四羰基镍 螯合物 (