第2章 第2节 第7课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价电子对互斥模型-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 第二节　分子的空间结构 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第7课时 分子结构的测定　多样的分子空间结构　 价电子对互斥模型 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 √ × × √ × × √ √ 纲要笔记 分类悟法 B C 0 2 直线形 直线形 0 3 平面三角形 平面三角形 1 3 平面三角形 V形 1 4 四面体形 三角锥形 0 4 正四面体形 正四面体形 2 4 四面体形 V形 < ＞ ＞ 课堂评价 A D B A Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．知道分子的结构可以通过波谱进行测定。 2．了解共价分子具有特定的空间结构。 3．了解常见分子的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)CH2Cl2分子只有一种，可说明CH4的空间结构为正四面体形( ) (2)正四面体形分子键角一定是109°28′( ) (3)根据价层电子对互斥理论，H3O＋的立体构型为平面正三角形( ) (4)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( ) (5)正四面体形分子一定是五原子分子( ) (6)SO2与CO2分子都是3原子分子，故它们的分子空间结构相同( ) (7)BH3是平面三角形分子，键角为120°( ) (8)乙烯分子所有原子都在同一平面( ) 分子结构的测定 分析方法 红外光谱分析 质谱分析 X射线衍射分析 研究内容 分析分子中化学键与官能团的信息 测定分子的相对分子质量 测定晶体微观结构，确定分子的空间结构 多样的分子空间结构 分子 类型 化学式 结构式 键角 分子的空间结构模型 空间结构 空间填充模型 球棍模型 三原子 分子 CO2 O===C===O 180° 直线形 H2O 105° V形 四原子 分子 CH2O 约120° 平面三角形 NH3 107° 三角锥形 分子 类型 化学式 结构式 键角 分子的空间结构模型 空间结构 空间填充模型 球棍模型 五原子 分子 CH4 109°28′ 正四面体形 价层电子对互斥模型 1．理论要点 (1)分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(σ键电子对,中心原子上的孤电子对)) [注意]π键电子对不计入价层电子对。 (2)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 2．中心原子价层电子对数的计算 (1)价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数 (2)σ键电子对数可由化学式确定，中心原子形成的σ键数即为σ键电子对数目。如NH3分子中，N有3对σ键电子对；SO2分子中，S有2对σ键电子对。 (3)a表示中心原子的价电子数；x表示与中心原子结合的原子数；b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 中心原子 与中心原子结合的原子 主族元素：a＝价电子数 b：H为1；其他原子为“8－该原子的价电子数” 阳离子：a＝价电子数－离子电荷数 阴离子：a＝价电子数＋︱离子电荷数︱ 3．常见分子(离子)的价层电子对互斥模型和空间构型 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子的孤电子对数 电子对的 排列方式 VSEPR 模型名称 分子或离子的空间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2、HCN 3 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3、CH2O、COeq \o\al(2－,3) 2 1 V形 SO2、SnBr2 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子的孤电子对数 电子对的 排列方式 VSEPR 模型名称 分子或离子的空间构型 实例 4 4 0 正四面体形 正四面体形 CH4、NHeq \o\al(＋,4) 3 1 四面体形 三角锥形 NH3、H3O＋ 2 2 V形 H2O [注意](1)由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。 (2)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对