第2章 第3节 第10课时 分子间的作用力 分子的手性-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第10课时 分子间的作用力　分子的手性 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × × √ √ × × × √ × × 纲要笔记 分类悟法 D C A ①②④⑥ NH3>AsH3>PH3 平面三角 加成产物CH3OH分子之间能 形成氢键 ⅥA 两者结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 H2O分子间存在氢键 sp2、sp3 吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能 A 课堂评价 C D B 甲胺磷能与水分子之间形成氢键 化合物乙分子间形成氢键 7 Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．了解范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2．理解分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。 3．了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 4．结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)HF的沸点较高，是因为H—F的键能很大( ) (2)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中( ) (3)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子( ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( ) (6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( ) (7)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (8)H2O2分子间存在氢键( ) (9)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( ) (10) 分子间的作用力 1．范德华力及氢键 (1)范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力。范德华力约比化学键小1～2个数量级。 (2)影响因素 ①分子的极性越大，范德华力越大。 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (3)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键 ①定义：已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。 ②表示：通常用X—H…Y表示，其中X和Y为F、O、N等中的一种，“—”表示共价键，“…”表示氢键。 ③特点：属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强，不属于化学键。 ④类型 a. 分子间氢键(如) b. 分子内氢键(如OHCHO表示为)。 (2)氢键对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，如沸点：H2O>H2S、NH3>PH3、HF>HCl；分子内氢键使物质熔、沸点降低，如的沸点低于。 ②对物质溶解度的影响 如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水，原因是它们能与水分子间形成氢键。 3．溶解性 (1)相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 ③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 ④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。 分子的手性 1．手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(或对映异构体)。如乳酸()分子手性异构体为和。 2．手性分子：有手性异构体的分子。 3．手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。 (2)手性碳原子：有机物分子中连接4个各不相同的原子或基团的碳原子。如中标*的碳原子为手性碳原子。 类型1　范德华力与物质的物理性质 　下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 解析：分子间作用力主要影响物质的熔、沸点等