第2章 第3节 第9课时 共价键的极性-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第9课时 共价键的极性 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × × √ √ × × √ × 纲要笔记 分类悟法 B C 课堂评价 D D A A Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3．能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子( ) (2)非极性分子中，一定含有非极性共价键( ) (3)H2Se属于极性分子( ) (4)一般极性分子中含有极性键( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子( ) (6)非极性键只存在于单质分子中( ) (7)只含极性键的分子不一定是极性分子( ) (8)SO2是含有极性键的非极性分子( ) 键的极性和分子的极性 1．键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)、一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 2.极性分子和非极性分子 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心重合的分子 正电中心和负电中心不重合的分子　 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键　 分子空间结构 对称 不对称 3.分子极性的判断方法 (1)根据键的类型及分子的空间构型有无对称中心判断 ①若分子空间构型对称，分子为非极性分子，如、CH4均为非极性分子。 ②若分子空间构型不对称，分子为极性分子，如NH3、CO均为极性分子。 (2)根据中心原子价电子是否全部成键判断 ①若中心原子价层电子全部成键，此分子一般为极性分子，如CH4、BF3均为非极性分子。 ②若中心原子价层电子未全部成键，此分子一般为极性分子，如H2O2、SCl2均为极性分子。 键的极性对分子化学性质的影响 1．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，C—F的极性大于C—Cl，导致三氟乙酸羧基中的O—H的极性更大，更易电离出氢离子。 2．羧酸分子中所连电负性大的原子越多酸性越强，如酸性：CH2ClCOOH< CHCl2COOH<CCl3COOH。 3．烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。如酸性：HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。 类型1　分子极性的判断 　下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．SO2、H2O、NH3　 B.CH4、C2H4、 C．N2、Cl2、O3　 D.H2O2、CO、PCl3 解析：SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，A错误；CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，是平面正六边形结构，是非极性分子，B正确；N2、Cl2都含非极性键，O3是含极性键的极性分子，C错误；H2O2、CO、PCl3都是极性分子，D错误。 类型2　键的极性对分子化学性质的影响 　下列物质中，酸性最强的是( ) A．CH2ClCOOH B．CH2FCOOH C．CHF2COOH　 D．CHBr2COOH 解析：电负性F>Cl>Br，则酸性最强的是CHF2COOH。 1．下列化学键中，键的极性最小的是( ) A．C—N　 B．C—F　 C．C—O　 D．C—C 解析：形成共用电子对的两元素的电负性相差越大，形成的共价键的极性越强。四个选项中，都含有碳原子，其他元素的电负性：F>O>N>C，所以极性键的极性：C—F>C—O>C—N>C—C。 2．下列分子中，属于极性分子的是( ) A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 解析：CO2、BeCl2、BBr3的分子虽然都含有极性键，但空间构型对称，均为非极性分子；COCl2分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。 3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CH4　 B．H2S　 C．C60　 D．NH3 解析：H2S是由极性键构成的极性分