第1章 第1节 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　原子结构与性质 第一节　原子结构 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第1课时　 能层与能级　基态与激发态　 原子光谱　构造原理与电子排布式 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × × × √ × × × × × 纲要笔记 分类悟法 C B 2∶1 2s22p3 1s22s22p6 34 3s23p63d10 4s24p4 [Ar]3d84s2 3d8 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 3d34s2 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 3d74s2 6 3d104s24p1 课堂评价 A A 锰 25 4 2 13 2s22p6 3s23p4 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 4s24p5 1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 4s24p1 Thank you for watching 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式。 2．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)每个能层都是从s能级开始，一直到f能级结束( ) (2)不同能层，s能级的能量相同( ) (3)M能层有能级3s、3p、3d、3f( ) (4)激光的产生与电子跃迁有关( ) (5)电子跃迁时只能吸收能量( ) (6)s能级的能量一定比p能级的能量低( ) (7)能层数越大的能级，其能量一定越高( ) (8)所有原子的核外电子排布都遵循构造原理( ) (9)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( ) 1．能层 (1)意义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。 (2)符号：由里向外，分别用K、L、M、N、O、P、Q表示第一、二、三、四、五、六、七层。 (3)能量关系：在同一个原子中，离核越近，电子能量越低，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。 能层与能级 2．能级 (1)意义：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示。 (2)表示方法：每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… (3)数目：能级数目等于能层序数。第一能层(K)只有s能级，表示为1s；第二能层(L)有s、p两种能级，表示为2s、2p；第三能层(M)有s、p、d三种能级，表示为3s、3p、3d。 (4)各能级最多容纳电子数：s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。 (5)能量关系 ①同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)…… ②不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如E(1s)<E(2s)<E(3s)；E(2p)<E(3p)<E(4p)。 [常考归纳] 能层、能级与最多容纳的电子数的关系 能层 一 二 三 四 五 n K L M N O …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …… 2 8 18 32 …… 2n2 基态与激发态　原子光谱 1．基态原子：处于最低能量状态的原子。 2．激发态原子：基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子。 3．光谱的成因及分类 (1)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 (2)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)能级交错 随核电荷数递增，电子并不总是