第1章 第2节 第3课时 原子结构与元素周期表-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第3课时 原子结构与元素周期表 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × √ × × × × × × √ √ 纲要笔记 分类悟法 Na 11 s 三 ⅠA Fe 26 d 四 Ⅷ Cu 29 ds 四 ⅠB S 16 p 三 ⅥA Cl 17 p 三 ⅦA 球形 Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋ 3d104s2 f 六 B 课堂评价 五 Ⅷ 3∶1 d 11 ds 7 Ca d 3d74s2　 Fe、Co、Ni的电子层数相同， 最外层电子数相同，原子半径相近，化学性质相似 Mg 球 ⅡA 三 s ⅣA 五 p ⅢB 四 d ⅠB 四 ds 1s22s22p63s23p63d14s2 21 Sc 第四周期第ⅢB族 金属 ＋3 Thank you for watching 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 2．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 3．能列举元素周期律(表)的应用。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数( ) (2)元素周期表5个区中都有金属元素( ) (3)元素原子的价电子就是最外层电子( ) (4)0族价层电子排布式为ns2np6( ) (5)最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素( ) (6)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素( ) (7)外围电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素( ) (8)除短周期外，其他周期都有18种元素( ) (9)周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素( ) (10)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在元素周期表中位于第Ⅷ族( ) 元素周期律、元素周期系和元素周期表 1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。 2．元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列。 3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。 构造原理与元素周期表 周期 对应能级组 对应能级组最多所能容纳的电子数 周期中所 含元素种类 1 1s 2 2 2 2s、2p 8 8 3 3s、3p 8 8 4 4s、3d、4p 18 18 5 5s、4d、5p 18 18 6 6s、4f、5d、6p 32 32 7 7s、5f、6d、7p 32 32 元素周期表的结构 1．周期(7个周期) 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2.族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB　 Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 3.分区 (1)根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 (2) 根据元素的金属性和非金属性分区 4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的另一主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。 (1)锂和镁的相似性 ①镁在氧气中燃烧生成MgO，Li在氧气中燃烧生成Li2O。 ②Mg(OH)2、MgCO3都难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水。 ③镁能与氮气生成Mg3N2，锂也能与氮气生成Li3N。 (2)铍和铝的相似性 ①铍和铝都可与酸、碱反应放出氢气。 ②BeO和Al2O3都是两性氧化物： BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O BeO＋2KOH===K2BeO2＋H2O [注意]Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物。 ③BeCl2和AlCl3都是