6.2 金属的化学性质（第一课时）-九年级化学下册同步精品课堂（科粤版2012）

第一课时 6.2 金属的化学性质 第六章 金属 科粤版九年级下册 01 金属与氧气的反应 02 金属与酸的反应 03 置换反应 CONTENTS 目 录 2 课堂导入 人类文明背后的推手—金属材料（市微课二等奖） 3 一、金属与氧气的反应 【知识回顾】哪些金属可以与氧气发生反应？ 2Mg + O2 2MgO 2Mg + O2 2MgO 镁在常温下可与氧气反应 4 一、金属与氧气的反应 4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 注意 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜 具有很好的抗腐蚀性 白色 5 一、金属与氧气的反应 1、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 , 形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 2、为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用 6 一、金属与氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 纯氧 2Cu + O2 2CuO 红色固体变为黑色 7 一、金属与氧气的反应 注意 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 Mg、Al、Fe、Cu、Au 8 二、金属与酸的反应 Mg + HCl = MgCl2 + H2 ↑ 2 2 9 二、金属与酸的反应 10 二、金属与酸的反应 镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不反应 反应越剧烈，说明金属越活泼 11 二、金属与酸的反应 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。______反应最剧烈，其次是 ______，然后是______ 镁 锌 铁 由此推出 ，金属活动性顺序____________ Mg> Zn>Fe>Cu 12 二、金属与酸的反应 金属 现 象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色 无明显现象 13 二、金属与酸的反应 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 14 二、金属与酸的反应 已知：铝的活动性比锌强，也可以与盐酸和稀硫酸反应，试写出方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ 未经打磨的铝条与盐酸和稀硫酸反应，产生气泡的速度非常缓慢，你知道是什么原因吗？ 未打磨的铝条表面有致密的氧化膜，等氧化膜被除去之后金属铝才会和盐酸反应产生气泡 15 二、金属与酸的反应 假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？ 假黄金中含有锌，它会与盐酸发生反应，放出气体 16 三、置换反应 金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 观察这些反应，它们有什么共同点？ 17 三、置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单质换单质 特点 A+BC=B+AC 表达式 镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢 化合反应 分解反应 特点：多变一 特点：一变多 18 四、课堂练习 1、下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（　　 ） A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量 A 19 四、课堂练习 2、下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（ ） A、硫酸镁 B、硫酸锌 C、硫酸